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【题目】25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

己知:lgX=lg或lg,下列叙述正确的是

A. 曲线m表示pH与的变化关系

B. 当溶液呈中性时,c(Na+)= +2

C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

D. 25℃时,CO32-+H2O+OH的平衡常数为1.0×10-7.6

【答案】C

【解析】A、碳酸钠溶液中滴加盐酸,发生CO32-+H=HCO3,HCO3+H=H2O+CO2↑,根据图像,推出曲线m表示的是A错误;B、根据电中性,c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32-)c(Cl),因为溶液显中性,因此c(H)=c(OH),即得出c(Na) =c(HCO3)+2c(CO32-)c(Cl),故B错误C、n曲线代表的是根据N点,c(HCO3)/c(H2CO3)=10,此时c(H)=10-7.4mol·L-1根据电离平衡常数的定义,H2CO3的一级电离平衡常数为=10×107.4=10-6.4,故C正确D、该反应的平衡常数为,根据M点,c(HCO3)/c(CO32-)=10,c(H)=10-9.3mol·L-1,c(OH)=10-4.7mol·L-1,代入数值,得出此反应的化学平衡常数为10-3.7,故D错误。

练习册系列答案
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【题目】下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是( )
A.“物质的量”是国际单位制中的个基本单位
B.1mol任何物质均约含有6.02×1023个分子
C.物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量
D.0.012kg12C中所含的碱原子数为NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值)

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【题目】溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是( )
A.丁达尔效应
B.是否能透过半透膜
C.是否均一、透明、稳定
D.分散质粒子大小

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【题目】小王要制备纯净的二氧化碳气体,可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下:①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是(  )

A. A(①⑤)、B()、C()、D B. A(①③)、B()、C()、D

C. A(①⑤)、B()、C()、D D. A(①⑤)、B()、C()、D

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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z,原子半径依次增大。W、X在同一主族,Y元素在第三周期中离子半径最小,Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是

A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. X的氧化物对应的水化物是强酸

C. Z和W形成的化合物可能含有非极性键 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

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【题目】在某无色、透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是(  )

A.NH4+NO3-Al3ClB.NaSO42-Ba2NO3-

C.MnO4-KSO42-NaD.HSO42-HCO3-Na

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【题目】有关晶体的结构如图所示下列说法中正确的是 (  )

A. NaCl晶体中Na最近的Cl形成正八面体

B. CaF2晶体中每个晶胞平均占有4Ca2

C. 在金刚石晶体中碳原子与碳碳键个数的比为12

D. 该气态团簇分子的分子式为EFFE

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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ.制备亚氯酸钠

关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量C1O2,充分反应。

(1)仪器a的名称为_______,仪器b的作用是_____

(2)装置A中生成NaC1O2的离子方程式为_______

(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体,则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶___________干燥等。

Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹①,打开止水夹②,向A中滴入稀硫酸。

(4)开始时A中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快,请解释可能的原因_________

(5)B中现象为_________

(6)实验完成后,为防止装置中滞留的有毒气体污染空气,可以进行的操作是:再次打开止水夹①,_______

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【题目】判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示:

含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羟基氧原子数

0

1

2

3

酸性

弱酸

中强酸

强酸

最强酸

(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似,但它们的酸性强弱相差很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可知它们的结构式分别为①__________,②__________

(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①__________,②__________

(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,分析反应情况__________,写出反应的化学方程式________________________________________________________________________

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