练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （8分）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

    回答下列问题：
    （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
    2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
    2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋=== 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
    Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ="==" TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋
    加入铁屑的作用是____________________________________________________________。
    （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在____________________范围。
    （3）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________________________________（只要求写出一项）。
    （4）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。
    　
    		TiCl4
    		SiCl4
    熔点/℃
    		－25.0
    		－68.8
    沸点/℃
    		136.4
    		57.6
    （8分，各2分）
    （1）防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋或者将TiO2＋还原成Ti3＋
    （2）其分散质颗粒直径大小为10－9~10－7m（或1nm—100nm）
    （3）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处产生了废气，废液，废渣等
    （4）蒸馏（或分馏）等方法
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
         
    沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表

    		0℃
    		10℃
    		20℃
    		30℃
    		40℃
    		50℃
    		60℃
    		100℃
    NaCl
    		35.7
    		35.8
    		36.0
    		36.3
    		36.6
    		37.0
    		37.3
    		39.8
    NH4HCO3
    		11.9
    		15.8
    		21.0
    		27.0
    		－①
    		－
    		－
    		－
    NaHCO3
    		6.9
    		8.1
    		9.6
    		11.1
    		12.7
    		14.5
    		16.4
    		－
    NH4Cl
    		29.4
    		33.3
    		37.2
    		41.4
    		45.8
    		50.4
    		55.3
    		77.3
    ①＞35℃NH4HCO3会有分解
    请回答：
    （1）沉淀池中反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则                        ，若低于30℃，则                            ；为控制此温度范围，采取的加热方法为                                  。
    (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                               。
    （3）副产品的一种用途为       ，写出上述流程中X物质的分子式           。
    （4）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                            。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                                       。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去                              杂质（以化学式表示）。
    (5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中，没有化学反应发生的是
    A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．石油的裂解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是在自然界中金属的
    A．含量不同B．分布不同C．活动性不同D．存在形式不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：
    ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    ②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
    （1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，
    其目的是           。
    （2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶

    解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，
    晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是          ；然后将滤液       ，从而析出红矾钠。
    （3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现
    用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶
    解度见右表）：          。

    （4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：
    步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
    步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失
    步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过量的Sn2+氧化
    为Sn4+
    步骤4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸钠指示剂
    步骤5：立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
    ①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式           。
    ②如省去步骤③，则所测定的铁的含量         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ③步骤5使用的玻璃仪器有

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某地区用含较多Ca2+,Mg2+的天然水按照下列步骤制取蒸馏水。请回答下列问题。步骤：天然水→①沉降→②过滤→③曝气→④离子交换→⑤消毒→纯净水
    （1）该地区的天然水属于                   （“硬水”或“软水”）。
    （2）在第①步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是                      。
    （3）经过第④步离子交换后要经过杀菌消毒才能直接饮用。常用的消毒方式有       。
    （4）若采用药剂法软化天然水，可以向其中加入碳酸钠，发生反应的离子反应方程式是   
                                ，如果是暂时硬度，可用加热的方法除去，请写出发生的化学反应方程式                                             （写出一个即可）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：                                      。
    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		50
    		80
    		100
    溶解度(g/100gH20)
    		74.4
    		81.9
    		91.8
    		106.8
    		315.1
    		525.8
    		535.7
        从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：              。
    （3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取6克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到250mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出25mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
    （已知：2Fe3+ +2I－= I2+2Fe2+        I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
    ①滴定终点的现象是：                                 。
    ②滴定至终点，实验数据如下表所示：

    （第一次滴定终点的数据如右图中c点所示，请将你读得的数据填入表中）
    滴定次数
    		待测液体积(mL)
    		滴定前读数(mL)
    		滴定后读数(mL)
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		c=      
    第二次
    		25.00
    		0.00
    		14.99
    第三次
    		25.00
    		0.00
    		15.01
    则样品中氯化铁的质量分数为              （写出最终的计算结果）。
    ③下列操作可能使测定结果偏低的是             。
    A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    B．开始时碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
    C．盛FeCl3溶液的锥形瓶滴定前用FeCl3溶液润洗了2次
    D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
       
    （1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤  ▲ ；⑥加适量的盐酸；⑦  ▲ 。
    （2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：  ▲ 。
    （3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用  ▲ 溶液进行洗涤以除之。
    （4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式  ▲ 。
    （5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：  ▲ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料    
    A．铝合金B．高温结构氮化硅陶瓷
    C．有机玻璃D．砖瓦

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案