练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．对此反应下列说法中正确的是（　　）
    A．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移
    B．每生成16g氧气就有1molFe2+被还原
    C．Na2O2只作氧化剂
    D．氧化产物只有Na2FeO4

    分析 该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，以此来解答．

    解答 解：该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，
    A．反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故A正确；
    B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，根据2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成16g氧气就有1mol Fe2+ 被氧化，故B错误；
    C．该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故C错误；
    D．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是（　　）
    A．FeCl2B．Fe（OH）3C．Fe2（SO4）3D．FeCl3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境．下列有关措施不可行的是（　　）
    A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2
    B．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
    C．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂
    D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应物中还原产物是NO；若反应方程式中转移了0.4mol电子，则氧化产物的质量是6.4 g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

    已知：
    ①SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1
    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
    （1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下．
    （2）仪器b的名称为直形冷凝管（或冷凝管），干燥管中碱石灰的主要作用是防止空气中的水分进入装置．
    （3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为饱和食盐水．当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为80%．长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯中溶有其分解产生的氯气．
    （4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离这两种液态产物的方法是蒸馏．
    （5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液震荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应（简要描述实验步骤、现象和结论）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：

    已知：碳酸锂的溶解度为（（g/L）
    温度010203040506080100
    Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
    请回答下列问题：
    （1）锂辉（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li2O•Al2O3•4SiO2．
    （2）硫酸化焙烧温度控制在250℃-300℃之间，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多．焙烧中硫酸用量控制在理论用最的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担．
    （3）水浸时，加入CaCO3粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除CaCO3外还有CaSO4、SiO2、Al（OH）3．
    （4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
    （5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主耍原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（　　）
    A．FeC13B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4、还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO，利用锌焙砂制取金属锌的流程如图．

    （1）酸浸ZnFe2O4时会生成两种盐，分别是硫酸锌、硫酸铁；
    （2）净化Ⅰ操作分为两步，第一部是加入氧化剂将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
    ①第一步加入的氧化剂应选择b．
    a．浓硫酸 b．H2O2 c．高锰酸钾       d．浓硝酸
    ②净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中得到悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性．
    （3）净化Ⅱ中发生反应的离子方程式为Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Ni2++Zn=Ni+Zn2+；
    （4）流程中循环利用的物质X是H2SO4、ZnSO4，电解时发生反应的化学方程式为2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+2Zn+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M离子可能为（　　）
    所含离子Fe2+SO42-H+M
    浓度（mol•L-1）1122
    A．Na+B．Mg2+C．Cl-D．CO32-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案