Question

13．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（　　）

• A． 探究SO₂和Na₂O₂可能化合生成Na₂SO₄
• B． 探究NO和N₂O可能化合生成NO₂
• C． 探究NO₂可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO₂和NaNO₃
• D． 探究红色酚酞试液通入Cl₂褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白

Answer 1

分析 A．二氧化硫具有较强还原性，容易被氧化，过氧化钠具有强氧化性，反应产物中可能会含有硫酸钠；
B．NO中氮元素化合价为+2价，N₂O化合价是+1价，化合生成NO₂时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征；
C．NO₂可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO₂和NaNO₃，依据氧化还原反应的化合价变化特征分析；
D．氯气和碱反应，减小了溶液中的氢氧根离子浓度，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，能够使酚酞褪色．

解答 解：A．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成，该探究具有实际意义，故A错误；
B．NO中N元素化合价是+2价，N₂O中N元素的化合价为+1价，二氧化氮中N元素的化合价为+4价，发生氧化还原反应生成NO₂时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征，不必探究即可否决该猜想，所以该探究没有意义，故B正确；
C．NO₂可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO₂和NaNO₃，氮元素化合价从+4价变为+5价和+3价，符合氧化还原反应的规律特征，有探究的意义，故C错误；
D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液，滴有酚酞的红色溶液褪色，而氯气可以与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够使有色物质褪色，所以该探究有意义，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质性质实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握常见物质组成及化学性质，可以依据质量守恒定律、氧化还原反应规律、物质间的反应规律等知识进行判断，试题侧重考查学生的分析、理解能力．