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    18．下列关于氯气及其组成的说法正确的是（　　）
    A．氯气有毒，不能吸入不能闻B．氯元素呈黄绿色
    C．氯离子、氯原子都是氯元素D．氯气有漂白性

    分析 氯气为有毒的黄绿色气体，具有强氧化性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，以此解答该题．

    解答 解：A．闻氯气时应用手轻轻扇动瓶口，使少量氯气飘进鼻孔，故A错误；
    B．氯气单质为黄绿色，而不是氯元素，故B错误；
    C．氯离子、氯原子都是氯元素的不同存在状态，故C正确；
    D．氯气本身不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氯气的性质，为元素化合物知识的高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养和学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）11g CO2的物质的量是0.25mol，相同状况下同质量的CO2与N2的体积之比为7：11，若11.2L（标准状况）某气体的质量为15g，则该气体的摩尔质量是30g/mol．
    （2）Na、Mg、Al三种金属的还原性由强到弱的顺序是：Na、Mg、Al；与相同浓度稀硫酸反应在相同状况下产生等体积的氢气所消耗三种金属的物质的量之比 n （Na）：n（Mg）：n（Al）=6：3：2．
    （3）分类、对比、推理和验证等思想方法是学习化学的主要方法．请完成以下问题．
    ①教材中把金属、非金属分别集中到第三、四章，采用的是分类方法．
    ②以下关于对比的说法中正确的是abcd
    a．对比光束通过胶体和溶液的现象，就可得知两种分散系中分散质粒子的相对大小
    b．通过对比不同金属与水反应的条件，可推知金属单质还原性的相对强弱
    c．对比Na2O和Na2O2分别与水反应的产物，可知其相关性质的相同点和不同点
    d．教材中在探究Na2CO3和NaHCO3
    的性质时用到下图所示的表格，使用的是对比的方法．
    ③以下推理及关于推理的说法中不正确的是b
    a．已知还原性m＞Fe，推理得：虽然铁不能在常温置换水中的氢，但m可能
    b．已知还原性Fe＞n，推理得：由于Fe能置换出酸中的氢，则n也能
    c．已知2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，推理得：Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
    d．推理结果是否正确，必须经过实验验证
    ④在表中记录实验现象并得出初步结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．Na3N是一种离子化合物，它与水反应有NH3生成，以下关于Na3N的叙述正确的是（　　）
    A．Na+与N3-的电子层结构都与氩原子相同
    B．Na3N中的Na+的半径大于N3-的半径
    C．Na3N与盐酸反应可生成两种盐
    D．Na3N与水的反应属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关离子反应的判断正确的是（　　）
    A．用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+4OH-═2ClO-+2H2O
    B．SO2饱和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在
    C．2Fe3++Fe═3Fe2+成立，说明氧化性：Fe3+＞Fe2+
    D．向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应：HS-+H+═H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）
    A．NH4Cl中的N元素被还原
    B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
    C．NaNO2是氧化剂
    D．N2既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子晶体中一定含有共价键，不含有离子键
    B．仅含共价键的物质不一定是共价化合物
    C．原子晶体中只存在非极性共价键
    D．不同原子形成的纯净物一定是化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，过滤，已知滤液与原BaCl2溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．3.2mol/LB．6.2mol/LC．14.8mol/LD．18.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
    C．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-
    D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有室温下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
    ①两溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14；
    ②各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，稀释后pH值 H2SO4溶液＞NH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）．

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