Question

某100mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液．试计算：
（1）该溶液中NaOH的质量．
（2）上述溶液与物质的量浓度为1mol/L 的HCl溶液恰好完全反应，需HCl溶液的体积是多少毫升？
（3）该反应后得到溶液中溶质的物质的量是

 

 mol．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=cV计算氢氧化钠物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠质量；
（2）根据NaOH+HCl=NaCl+H₂O计算需要HCl物质的量，再根据V=

n

c

计算需要盐酸的体积；
（3）反应后溶质为NaCl，根据钠离子守恒计算n（NaCl）．

解答： 解：（1）n（NaOH）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4.0g，
答：该溶液中NaOH的质量为4.0g；
（2）根据NaOH+HCl=NaCl+H₂O，可知需要HCl物质的量为0.1mol，则需要盐酸的体积为

0.1mol

1mol/L

=0.1l=100mL，
答：需要盐酸的体积为100mL；
（3）反应后溶质为NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.1mol，故答案为：0.1．

点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．