实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气.已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42-＝ PbSO4+2e? 正极:PbO2+4H++SO42-+2e? ＝ PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.10 mol.这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e?

正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e? ＝ PbSO4＋2H2O

今若制得Cl2 0.10 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol

【解析】

试题分析：电解食盐水制取氯气发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，若制得0.10mol氯气，则失去0.20mol的电子，根据得失电子守恒，在原电池中转移电子的物质的量也是0.20mol，根据PbO2＋4H+＋SO42-＋2e? ＝ PbSO4＋2H2O可知消耗氢离子的物质的量是0.40mol，则消耗硫酸的物质的量至少是0.20mol，答案选D。

考点：考查电化学反应的计算

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③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为________________mol。

（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34gmol，则：

①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_______(填化学式)。

②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式_______________________。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_________mol。

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