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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸反应    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、硫酸和氯化钡溶液反应    Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、氢氧化钠和足量二氧化碳反应   2OH-+CO2═CO32-+H2O
    D、铁钉放入硫酸铜溶液中   Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．碳酸钙为固体，写成化学式；
    B．硫酸和氯化钡溶液反应，生成难溶的硫酸钡；
    C．氢氧化钠和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
    D．铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜．
    解答： 解：A．碳酸钙为固体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═CO2↑+Ca2++H2O，故A错误；
    B．硫酸和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正确；
    C．氢氧化钠和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式为OH-+CO2═HCO3-，故C错误；
    D．铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++3Cu，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确发生的离子反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意把握离子的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：
    6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是
     
    ．
    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是
     
    ．
    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式
     
    ．
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因
     
    ．
    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O52-），判断达到滴定终点的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    和
     

    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，使用滴定管时第一步操作的是
     
    ，实验中使用的锥形瓶和碱式滴定管分别只用水洗涤则所测得的醋酸浓度分别会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    若几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为
     
    ．
    实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：回答下列问题：
    醋酸浓度（mol?L-1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
    pH3.883.383.232.882.73
    （1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：
     
    ，写出醋酸电离的方程式
     
    ．
    （2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB
    B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存
    C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
    D、容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在①稀硫酸 ②液态HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶体 ⑤Na3PO4固体⑥铜丝 ⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl 上述状态下可导电的是
     
    ；（填写序号，下同）  属于非电解质的是
     
    ； 上述状态下的电解质不能导电的是
     
    ．
    （2）写出下列物质水溶液的电离方程式：KHSO4
     
    Ba（OH）2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（　　）
    A、C3H6、C3H8O
    B、C3H6、C2H6O
    C、C2H2、C6H6
    D、CH4、C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将饱和的FeCl3溶液分别滴入下列液体中，形成混合物具有丁达尔效应的是（　　）
    A、冷水B、NaOH溶液
    C、沸水D、NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.1铁和铝的混合粉末溶于200mL、5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L，若忽略溶液体积的变化，试计算：
    （1）原混合物中铁和铝的质量各为多少？
    （2）反应后产生的气体在标准状况下的体积多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的6种盐溶液pH如下：下列说法正确的是（　　）
    溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaCl O
    pH11.69.712.310.04.010.3
    A、Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaCl
    B、相同条件下电离程度比较：HCO3-＞HSO3-＞HClO
    C、6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小
    D、NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32?）＞c（OH-）

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