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    13．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
    B．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体
    C．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    D．乙醇、乙酸分子中均含有官能团-OH，所以均能与NaOH溶液反应

    分析 A．油脂水解生成高级脂肪酸，蛋白质可水解生成氨基酸，可电离出氢离子；
    B．蔗糖、麦芽糖的分子式相同，但结构不同；
    C．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯和溴发生加成反应；
    D．乙醇与氢氧化钠不反应．

    解答 解：A．油脂水解生成高级脂肪酸，蛋白质可水解生成氨基酸，可电离出氢离子，属于电解质，故A错误；
    B．蔗糖、麦芽糖的分子式相同，但结构不同，二者属于同分异构体，故B正确；
    C．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯和溴发生加成反应，反应类型不同，故C错误；
    D．乙醇与氢氧化钠不反应，乙酸含有羧基，具有酸性，可与氢氧化钠溶液反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物的结构、性质及有机反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（　　）
    A．O2B．Cl2C．SO2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该化合物的名称为乙酸乙酯
    B．该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应
    C．该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应
    D．该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（　　）
    A．锌粒和稀硫酸反应
    B．灼热的木炭与CO2反应
    C．甲烷在空气中燃烧的反应
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：
    实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计．
    （2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，0.5mol•L-1盐酸和0.55mol•L-1NaOH溶液的密度均为1g•c
    m-3．实验时记录的实验数据如表：
    实验
    次数    		反应物及用量溶 液 温 度
    t1t2
    150mL0.55mol•L-1NaOH溶液50mL.0.5mol•L-1HCl溶液20℃23.3℃
    250mL0.55mol•L-1NaOH溶液50mL.0.5mol•L-1HCl溶液20℃23.5℃
    ①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H1=-56.8kJ•mol-1（保留两位小数）
    ②已知：CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H2＞0，
    CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO-（aq）+H20（l）△H3 则△H3＞△H1（填“＞”、“＜”、“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列除杂方法错误的是（　　）
     括号内为杂质实验操作或方法
    ANO2（NO） 通入O2
    BCuSO4溶液（硫酸铁）加入足量CuO，过滤
    C溴苯（溴）加入NaOH溶液，分液
    DMnO2（I2）加热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质．
    （1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制．
    现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250毫升容量瓶，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏高（填“高”、“低”、“不影响”）
    （2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数．设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表一中．
    表一：
    待测物理量测定方法
    ①乙酸溶液的物质的量浓度量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
    ②H+的物质的量浓度取适最乙酸溶液于烧杯中，用pH计或精密pH试纸测定溶液pH．
    ③上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，pH=3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为1×10-5．
    （3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
    ①设计实验方案如表二，表二中c=2.0g．
    表二：
    编号酸的种类酸的浓度（mol/L）酸的体积/mL镁条质量/g
    l乙酸0.517.02.0
    2盐酸0.517.0c
    ②实验步骤：

    a）图1的装置中，在添加药品之前必须检查装置的气密性；
    b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；
    c）将所记录的欲据绘制成曲线图（图2）．
    ③写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑．
    ④描述0～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-572kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    写出甲烷将NO2还原为N2并生成气态水时的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2 （g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-954kJ•mol-1．
    （2）工业上利用CO2生成甲醇燃料，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1将6mol CO2和8mol H2充入容器为2L的密闭容器中，恒温下，H2的物质的量随时间变化如图1实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）．

    ①该反应在0min～8min内CO2的平均反应速率为0.125 mol•L-1•min-1．
    ②仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如图1虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升温，曲线Ⅱ改变的条件可能是加压．
    （3）反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol可用于合成甲醇．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是CD（填字母）
    A．温度：T1＞T2＞T3
    B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）、ν（b）＞ν（d）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c）、K（b）=K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）
    （4）常温下，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，控制条件可实现如下沉淀转换：
    BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）
    该反应平衡常数K的表达式为：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，欲用1L Na2CO3溶液将0.01mol BaSO4全部转化为BaCO3，则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于0.26 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．1mol H2分子和1mol N2分子一定具有相同的（　　）
    A．电子数B．原子数C．质子数D．体积

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