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当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH(aq)要使Mg(OH)2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是(  )

 

A.

NH4Cl

B.

NaOH

C.

Na2CO3

D.

Fe

 


考点:

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

专题:

电离平衡与溶液的pH专题.

分析:

根据平衡移动原理及溶度积解答,要使Mg (OH)2 固体进一步溶解,即平衡向右移动,可以加水,或降低Mg2+或OH的浓度.

解答:

解:A、加入少量NH4Cl,NH4+与OH结合生成氨水,故氢氧根的浓度减小,故平衡右移,故A正确;

B、加入NaOH,OH的浓度增大,平衡向左移动,Mg (OH)2 固体的量增大,故B错误;

C、加入少量Na2C03,CO32﹣水解生成氢氧根,致使氢氧根浓度增大,平衡左移,Mg (OH)2 固体的量增大,故C错误;

D、加入少量Fe,Fe不溶于水,为金属固体,不改变各种物质的浓度,故D错误;

故选A.

点评:

本题考查化学平衡的移动,难度不大,注意D选项中铁单质的溶解性以及对溶液中离子浓度的影响.

  

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科目:高中化学 来源: 题型:


一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5,发生反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M,若相同条件相同容器中,最初放入2mol PCl5,则平衡时,PCl5的体积百分数为N,下列结论正确的是(  )

 

A.

M>N

B.

M=N

C.

M<N

D.

无法比较

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科目:高中化学 来源: 题型:


NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.14g聚丙烯中含C-H键总数目为2NA

B.1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NA

C.标准状况下,44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NA

D.常温常压下,200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到b mol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中单质铁的物质的量为

A.(a+b)mol

B.(ab)mol

C.(ab)mol

D.(a+b)mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


肼(N2H4)又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池,NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题:

(1)肼燃料电池原理如图所示,左边电极上发生的电极反应式为____________________________________。

(2)火箭常用N2O4作氧化剂,肼作燃料,已知:

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)          ΔH=-67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)            ΔH=-52.7kJ·mol-1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:________________________________________________________________。

(3)联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得,也可在高锰酸钾催化下,尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠—氢氧化钠溶液反应获得,尿素法反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(4)如图所示,A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2,将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为a L。

①B中可通过__________________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数________(填 “变大”、“变小”或“不变”)

③若容器A中到达平衡所需时间t s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。

④若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4a L,则打开K2之前,气球B体积为______L。

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科目:高中化学 来源: 题型:


25℃时,水的电离可达到平衡:H2O⇌H++OH△H>0,下列叙述正确的是(  )

 

A.

向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

 

B.

向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变

 

C.

向水中加入少量固体CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低

 

D.

将水加热,Kw增大,pH不变

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列溶液加热蒸干、灼烧后,能析出原溶质固体的是(  )

 

A.

AlCl3

B.

KHCO3

C.

Fe2(SO43

D.

NH4HCO3

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:

A.检查滴定管是否漏水

B.用蒸馏水洗干净滴定管

C.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

E.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞

F.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度

G.另取锥形瓶,再重复操作一次

完成以下填空:

(1)操作F中应该选择图中  滴定管(填标号).

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察  

A.滴定管内液面的变化   B.锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是  .若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是  

(3)滴定结果如表所示:

滴定次数

待测液体积/mL

标准溶液的体积/mL

 

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.59

滴定中误差较大的是第 2 次实验,造成这种误差的可能原因是  

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次

B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡

C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数

E.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来

(4)该盐酸的浓度为  mol/L.

(5)如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?  (填“是”或“否”).

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列除去杂质的方法正确的是(  )

①除去乙烷中少量的乙烯:通入酸性高锰酸钾溶液中;

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;

③除去溴苯中少量的溴:加入足量氢氧化钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;

④除去乙醇中少量的水:加足量生石灰,蒸馏制无水乙醇.

 

A.

全部正确

B.

②④

C.

②③④

D.

②③

 

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