Question

9．一定质量的铜与0.5L某浓度的稀硝酸反应，铜全部溶解，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1L 1mol/L的NaOH溶液，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为29.4g．请计算：
（1）反应消耗铜的质量
（2）此稀硝酸的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）根据原子守恒：n（Cu）=n[Cu（OH）₂]，然后根据m=nM进行计算求解；
（2）n（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO）=n（NaOH）+$\frac{2}{3}$n（Cu），然后根据c=$\frac{n}{V}$进行计算求解．

解答 解：（1）根据铜原子守恒：n（Cu）=n[Cu（OH）₂]=$\frac{29.4g}{98g/mol}$=0.3mol，所以m（Cu）=0.3mol×64g/mol=19.2g，
答：反应消耗铜的质量为19.2g；
（2）n（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO）=n（NaOH）+$\frac{2}{3}$n（Cu）=1L×1mol/L+$\frac{2}{3}$×0.3mol=1.2mol，所以c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.2mol}{0.5L}$=2.4mol/L，
答：稀硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L．

点评 本题考查铜与硝酸发生氧化还原反应的计算，题目难度较大，明确反应过程、充分利用守恒计算是解题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．