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    下列叙述中正确的是

    A．能电离出氢离子的化合物叫做酸

    B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱

    C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子

    D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

    （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为： ;

    （2）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为__ ；

    （3）COCl2的分解反应为COCl2（g）= Cl2（g）+ CO（g） △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

    ①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________（保留小数点后三位）

    ②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度（T8）的高低：T（2）____T（8）（填“<”、“>”或“=”）；

    ③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）= ______mol/L；

    ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v （2—3）、v（5—6）、v （l2－13）表示]的大小___________；

    ⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小：v （5－6） v（15－16）（填“<”、“>”或“=”），原因是____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁师大附属中学高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（?）＋Y（g） Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是

    A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

    B．正反应为放热反应，X一定为气态

    C．若X为非气态，则正反应为吸热反应

    D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期四调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）下列对该反应的说法不正确的是

    A．IO4作氧化剂

    B．若有1molMn2+参加反应转移5mol电子

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

    D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）实验室配制460mL0．100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器

    A．烧杯 B．100mL量筒 C．500mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平

    （1）配制时，必须使用的仪器有___________________（填代号），还缺少的仪器是________________该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________，___________________

    （2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为___________________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________________

    （3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变．

    A．溶解后没有冷却便进行定容__________________；

    B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________________；

    C．定容时俯视容量瓶的标线___________________；

    D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知含氧酸可用通式XOn（OH）m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是

    A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上第一阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应N2O4（g） 2NO2（g） ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．A、C两点的反应速率：A>C

    B．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A>C

    D．B、C两点的反应速率：B＝C

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）现在要分离下列物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

    A．萃取 B．加热分解

    C．结晶 D．分液

    E．蒸馏 F．过滤

    （1）要除去NaCl溶液中的泥沙__________________

    （2）用CCl4提取溴水中的溴单质_________________

    （3）分离互溶的乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77．1℃）__________________

    （4）分离汽油和水_________________

    （5）从含有少量的NaCl的KNO3溶液中提取KNO3_________________

    （6）生石灰中含有石灰石的杂质_________________

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省南校区高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

    酸

    HX

    HY

    HZ

    电离常数Ka

    9×10-7

    9×10-6

    1×10-2

    A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

    B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

    C．相同温度下，0．1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

    D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0．1 mol/L HX溶液的电离常数

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