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    1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
    A．所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
    B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次减弱
    C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    D．熔融状态能导电的化合物一定含有离子键

    分析 A．主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价数，但O、F元素除外；
    B．原子核外最外层电子数越多，该原子得电子能力越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    C．多电子原子中，在离核越近的区域内运动的电子能量越低；
    D．含有离子键的化合物是离子化合物，熔融状态下含有自由移动离子的化合物能导电．

    解答 解：A．主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价数，但O、F元素除外，O、F元素没有正化合价，故A错误；
    B．原子核外最外层电子数越多，该原子得电子能力越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，P、S、Cl原子最外层电子数依次增多，所以其得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，故B错误；
    C．多电子原子中，在离核越近的区域内运动的电子能量越低，离核越远的电子能量越高，故C错误；
    D．含有离子键的化合物是离子化合物，熔融状态下含有自由移动离子的化合物能导电，所以熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表结构和性质、元素周期律、元素周期表的应用等知识点，明确元素周期律内涵、元素性质、原子结构及元素周期表结构特点即可解答，注意规律中的异常现象，异常现象是A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（　　）
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
    ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
    ③锥形瓶用蒸馏水洗后，用待测夜润洗
    ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定完成后气泡消失
    ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外．
    A．①③④B．②⑤C．②③⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知氯化银在水中的溶解平衡为：
    AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），
    25℃，其Ksp为：Ksp=[Ag+]?[Cl-]=1.8×10-10 mol2•L-2．现把氯化银（足量）分别放人：
    ①100mL蒸馏水中；
    ②100mL 0.1mol•L-1的盐酸溶液中；
    ③1000mL 0.1mol•L-l的氯化铝溶液中；
    ④100mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液中．
    充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答）①②④③．在0.1mol?L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到6×10-10mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用系统命名法给下列有机物命名，其中正确的是（　　）
    A．
    2，3-二甲基-3-乙基丁烷    		B．
    2，2，3，4-四甲基己烷
    C．
    对二甲苯    		D．
    2，4，4-三甲基戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：

    由此得出的结论中，不正确的是（　　）
    A．D溶液中存在Fe（SCN）3B．滤液C中有Fe3+
    C．B为AgBrD．A一定是FeBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）-→2HCl（g）+Q1H2（g）+Br2（g）-→2HBr（g）+Q2有关上述反应的叙述正确的是（　　）
    A．Q1＞Q2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．生成1 mol HCl气体时放出Q1 kJ热量
    D．1 mol HBr（g）具有的能量小于1 mol HBr（l）具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是
    （　　）
    A．其单质的熔点比钠的熔点低B．在空气中燃烧只能生成Fr2O
    C．其原子半径在同一主族中是最大的D．氧化物对应的水化物的碱性很强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国科学家研发出一种新型的锂离子电池，放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．Li+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过
    B．放电时，进入贮罐的液体发生：S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-
    C．充电时，钛电极与外电源的负极相连
    D．充电时，电池内部发生的总反应为Li++Fe3+=Li+Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．请完成下列填空．
    （1）已知氢气的化学式是H2，其摩尔质量为2g/mol；4g H2的物质的量为2mol，其标准状况下的体积为44.8L，其含H2分子的个数为1.204×1024，含有氢原子的个数为2.408×1024．
    （2）某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸．该学生需要量取25 mL上述浓盐酸进行配制．
    （3）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L．回答下列问题：该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol，该混合气体中含CO2的量为物质的量为0.3mol．

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