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    【题目】17.1 g物质A在氧气中充分燃烧有白雾现象，产物有三种，其中CO2和H2O的质量比为44：9。将等质量的A与钠混合熔融，把产物溶于足量稀硝酸后，加入足量AgNO3溶液，得到18.8 g淡黄色沉淀。物质A的蒸气对相同条件下氢气的相对密度为85.5。已知它不能使溴的CCl4溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。写出A的结构简式。______________

    【答案】或或或

    【解析】

    M(A)=85.5×2=171,n(A)==0.1mol, 淡黄色沉淀为AgBr，n(AgBr)==0.1mol,即燃烧生成了0.1molHBr，n(A):n(Br)=1:1即分子中有一个溴原子，171-80=91，=7…7，即分子式为C7H7Br， C7H7Br去掉-Br后为C7H7，n(C)：n（H）=1：1，故符合题意的有邻甲基溴苯、间甲基溴苯、对甲基溴苯和溴乙苯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

    回答下列问题：

    （1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态18O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。

    （2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。

    （3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。

    （4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为______________。

    （5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：

    (1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为____________ (填序号) a．氨水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸

    (2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：

    ①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末。

    ②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为 ____________ 。

    (3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___→___→___→___→___→___→h

    ①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_______________________________________。

    ②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为_____________________。

    ③装置C中的球形装置的作用是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中数据，下列判断正确的是（ ）

    A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(F－) + c(H2PO4－) + c(OH－)

    B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4 +2F－===HPO42－+2HF

    C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4

    D. 结合质子能力：PO43－＞HPO42－＞F－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是（ ）

    A. N2的电子式：

    B. 次氯酸的结构式：H-O-Cl

    C. CO2分子的比例模型 ：

    D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

    A. 17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个

    B. 常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个

    C. 12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA

    D. 标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA个Cl2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学反应原理回答下列问题：

    （1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示，其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

    ①该反应的焓变△H__0（填“＞”或“＜”）判断依据为_____。

    ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为______。

    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______。

    （2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是____________。

    （3）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

    ①SCR技术中的氧化剂为__________________。

    ②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_______________。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有HCO3－、Na＋、Ba2＋、NO3－等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是

    A.HCO3－B.NO3－C.Ba2＋D.Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物结构的说法错误的是(　 　)

    A.一氯乙烷有两种同分异构体B.苯分子中六个碳碳键键长完全相等

    C.乙烯分子中所有原子处于同一平面内D.乙醇的核磁共振谱图中有3个特征峰

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