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    13．下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（NA代表阿伏加德罗常数的数值）（　　）
    A．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存
    B．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有淡黄色沉淀生成并放出气体
    C．向含有1 mol FeBr2的溶液中通入33.6 L Cl2，反应转移电子数目为3NA
    D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

    分析 A．依据离子反应条件判断；
    B．亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应生成NO，溴离子与银离子反应生成AgBr；
    C．气体状况未知；
    D．氯气过量，二价铁离子、溴离子全部被氧化．

    解答 解：A．离子之间不反应，且与FeBr2不反应，则离子之间可大量共存，该溶液中Cu2+、NH4+、SO4-、Cl- 可以大量共存，故A正确；
    B．亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应生成NO，溴离子与银离子反应生成AgBr沉淀，则反应有沉淀生成并放出气体，故B正确；
    C．气体状况未知，无法计算氯气的物质的量，故C错误；
    D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题为综合题，考查了阿伏伽德罗常数的使用与计算，离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（　　）
    A．X=Y=ZB．X=Y＜ZC．X＞Y=ZD．X＜Y=Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
    B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
    C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化
    D．结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有氧化性．
    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．
    （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    C．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++CO32-
    D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为5：5：4；氧原子个数之比为10：5：4．
    （2）在标准状况下，6.8g PH3与标准状况下3.36L CH4含有相同数目的H原子．
    （3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64g/mol，R的相对原子质量为32．
    （4）273K、1.01×105 Pa时气态单质X2的密度为1.25g•L-1，则X的相对原子质量为14．
    （5）相同温度和压强条件下，一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍，则R的相对原子质量为32．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验装置正确且能完成实验目的是（　　）
    A．
    制取SO2并检验SO2的漂白性    		B．
    提取海带中的碘
    C．
    检验火柴燃烧产生的SO2    		D．
    证明非金属性：Cl＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（　　）
    A．草酸的摩尔质量是90g/mol
    B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子
    C．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子
    D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA
    B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
    C．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 NA
    D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

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