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    2．以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．b电极为负极，发生氧化反应
    B．a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+
    C．A溶液中所含溶质为NH4Cl
    D．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L

    分析 以N2、H2为原料，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+；负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2-2e-=2H+，电流从正极流向负极，以此解答该题．

    解答 解：A．原电池中失电子的一极为负极，则通入氢气的b极为负极，故A正确；
    B．放电过程中，负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N2+8H++6e-═2NH4+，故B正确；
    C．根据负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N2+8H++6e-═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，则H2为负极，A为NH4Cl，故C正确；
    D．负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N2+8H++6e-═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为3mol，在标准状况下为67.2L，没有说明是标准状况，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考新型燃料电池，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据总反应式判断出正负极的反应，从化合价变化的角度分析，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出现红色．下列有关说法错误的是（　　）
    A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
    C．原固体中n（Fe2O3）＞n（Cu）D．再加入铜后，溶液红色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是（　　）
    A．U、X、W 三种元素最高价氧化物的水化物酸性依次增强
    B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
    C．XZ2、YZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同
    D．T元素与U同主族且在下一周期，能形成化合物TW4、TZ2、T3Y4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．雾霾天气对环境影响很大．其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．
    （1）室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32─）：n（HSO3─）变化关系如下表：
    n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    c（H+）/mol•L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7
    ①由表判断NaHSO3溶液显酸性，从原理的角度解释其原因在NaHSO3溶液中HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-两种平衡，HSO3-的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性．
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是A（填序号）．
    A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
    B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
    C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
    D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
    ③计算室温下HSO3─?H++SO32─的电离平衡常数K=6.3×10-8（保留2位有效数字）．
    （2）NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．

    ①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是40℃之前，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；40℃之后，温度越高，溶液变蓝所需时间越长．
    40℃之后，淀粉不适宜用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：温度高于40℃时，碘与淀粉的显色反应灵敏度降低（或淀粉会糊化）．
    ②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b）＜ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19．Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于$\frac{1}{3}$，Z原子最外层电子数与内层电子数的比为$\frac{1}{10}$．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属性：Y＜X＜W
    B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X
    C．化合物ZW、XY中化学键类型相同
    D．X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得．无水草酸100℃可以升华．某学习小组用图1装置模拟工业制取收集ClO2．
    （1）实验时装置A需在60℃～100℃进行的原因是温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华或分解，控制所需温度的方法是水浴加热．
    （2）电动搅拌棒的作用是将反应物充分混合（或充分反应、或使反应物受热均匀）．装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为2NaClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
    （3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出反应的离子方程式2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
    （4）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）．
    ①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图2所示
    ②当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-还原成Cl-
    ③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
    根据上述信息，请补充完整测定饮用水中ClO2-含量的实验方案：
    取一定体积的饮用水，加入NaOH溶液调节pH为7.0～8.0；加入足量KI溶液，加2滴淀粉溶液；用标准Na2S2O3溶液滴定至终点（或蓝色褪去），记录消耗标准Na2S2O3溶液的体积；加入稀硫酸调节溶液的pH≤2.0；继续用标准Na2S2O3溶液滴定至终点，记录消耗标准Na2S2O3溶液的体积；再重复上述操作1～2次，计算得出结果．
    （实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知发生以下转化

    已知B的分子式为C3H8O，能与金属钠反应，且B的结构为一条直链，回答下列问题
    （1）A的结构简式为CH3CH=CH2，A中最少有6个原子共平面，最多有7个原子共平面；
    （2）试推测A的结构和性质，下列说法不正确的是（　　）
    a、与氯化氢反应只有一种产物  b、能使酸性高锰钾溶液腿色  c、能使溴水褪色   d、能发生加成反应
    （3）写出A、B、C化合物中官能团的名称：A中官能团碳碳双键；C中官能团醛基；
    （4）写出反应的化学方程式
    ①：CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2OH反应类型：加成反应
    ②：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O反应类型：氧化反应
    ③：CH3COOH+CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O反应类型：酯化反应
    （5）乙酸丙酯中能与NaHCO3反应的同分异构体有4种．
    （6）E是B的同系物，与B相差一个CH2，且E不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则E的结构简式为（CH3）3COH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）
     实验操作现象结论
    A向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体
    B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，
    后者有黄色沉淀    		KI3溶液中存在平衡：
    I3-?I2+I-
    C将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液
    褪色    		一定产生了乙烯
    D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液溶液褪色CaCl2溶液有酸性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）． T℃时．某研究小组向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如表．
    浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    01.0000
    100.580.210.21
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    350.320.340.15
    （1）0～10min以V（NO）表示的平均反应速率为0.042mol/（L•min）．
    （2）根据表中数据，计算平衡时的NO转化率为60%．
    （3）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56．
    （4）30～35min改变的实验条件是分离出CO2．

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