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    3．下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
    A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
    B．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中
    C．漂白粉应密封保存
    D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

    分析 A．浓硝酸见光易分解；
    B．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠；
    C．漂白粉有效成分为次氯酸钙；
    D．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质．

    解答 解：A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
    B．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故B正确；
    C．漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质，应该密封保存，故C正确；
    D．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2ˉ+4NH4++2H2O
    B．Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸    Ba2++OHˉ+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．Cu（OH）2浊液中滴加盐酸       Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
    D．NaHCO3溶液与硫酸溶液的反应     HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是（　　）
    A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原
    B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质
    C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
    D．只有氧化没有还原的反应是不存在的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A．向煮沸的稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液配制Fe（OH）3胶体
    B．丁达尔效应是区别胶体和溶液的一种常用物理方法
    C．胶体中的分散质粒子大小在1～10nm之间
    D．可以用过滤的方法将胶体和溶液分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．K+  Na+   HCO3-  NO3-B．Na+  SO42-  Cl-  ClO-
    C．H+ Mg2+  SO42-   NO3-D．Ag+   K+  NO3-  Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠和水反应Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液  Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C．金属铝溶于盐酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑
    D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨电极进行电解，电解过程中共有0.4mol电子通过．试计算：
    （1）阴极上可析出多少克铜？已知铜的原子量为64．
    （2）在标准状况下阳极上可以产生多少毫升气体？
    （3）假设电解过程中溶液体积的变化忽略不计，则当有0.2mol电子通过时，溶液的PH为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有机化学在日常生活中应用广泛，下列有关说法正确的是（　　）
    A．相同条件下，新戊烷、异戊烷、正丁烷的沸点依次增大
    B．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
    C．甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于不同类型的反应
    D．有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能如下：
    I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1  I3=7733kJ•mol-1  I4=10540kJ•mol-1
    D原子核外所有p轨道全满或不满
    E元素的主族序数于周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：．
    （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为：
    该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）G位于ⅦB族d区，该元素的核外电子排布式为3d54s2．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥．
    （6）检验F元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量．

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