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    列式并计算下列各小题：
    （1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw
    （2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
    ①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
    ②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
    （1）10-13.  （2） ①1：10    ②1：9.

    试题分析：（1）C(OH-)=0.01mol/L,PH=11,C(H+)=10-11mol/L.所以Kw= C(H+)·C(OH-)=10-11 mol/L×0.01mol/L= 10-13(mol/L)2.（2） ①若所得混合溶液为中Va·10a-13=Vb·10-b.Va:Vb=10-b÷10a-13=1013-(a+b)=1013-(12+2)=10-1="1:10." ②若所得混合溶液的pH＝10, (Va·10a-13-Vb·10-b) ÷(Va+Vb)=10-3.将a=12,b=2带入上式子可得Va：Vb=1:9.
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中仅含Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是
    A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
    B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则该溶液一定呈中性
    C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大
    B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
    C．强酸的水溶液中不存在OH－
    D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(): n()变化的关系如下表:
    n(): n()
    		91:9
    		1:1
    		9:91
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    以下离子浓度关系的判断正确的是
    A．NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH－)
    B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c ()＞ c () ＞ c (OH－) ＞ c(H+)
    C．当吸收液呈中性时，c(Na+) ＞c () ＞ c () ＞ c (OH－) = c(H+) 
    D．当吸收液呈中性时，c(Na+)＞c ()+c ()

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。
    （2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
    ①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   
    ②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）              
    （3）FeCl3的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：         ， 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于     中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
    请回答下列问题：
    （1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
    ①下列操作造成测定结果偏高的是     (填选项字母)
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
    D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    ②该学生的实验操作如下：
    A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。
    B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
    C、用蒸馏水洗干净滴定管。
    D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
    E、检查滴定管是否漏水。
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
    a. 滴定操作的正确顺序是（用序号填写）___________________________             。
    b. 在G操作中如何确定终点？       __________________________     ____    。
    c. 若换酚酞做指示剂，如何确定终点？   _________________________     ____    。
    （2）氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：
    滴定次数
    		待测液体积
    (mL)
    		标准KMnO4溶液体积(mL)
    滴定前读数
    		滴定后读数
    第一次
    		25.00
    		0.50
    		20.40
    第二次
    		25.00
    		3.00
    		23.00
    第三次
    		25.00
    		4.00
    		24.10
     
    ①滴定时，KMnO4溶液应装在    (“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是     。  
    ②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
    （3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是        (填选项字母)。
    难溶物
    		AgCl
    		AgBr
    		AgCN
    		Ag2CrO4
    		AgSCN
    颜色
    		白
    		浅黄
    		白
    		砖红
    		白
    Ksp
    		1.77×10－10
    		5.35×10－13
    		1.21×10－16
    		1.12×10－12
    		1.0×10－12
     
    A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：（1）滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；（3）滴定终点读数时，仰视刻度线 (     )
    A．只有（1）B．只有（2）C．（2）（3）D．（1）（2）（3）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含有等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（   ）
    A．Va>10 VbB．Va ="10" Vb
    C．Vb >10 VaD．Vb <10 Va

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四组选项中，全部符合下图阴影部分的能源分类是 （  ）
    A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气
    C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能

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