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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

(1)在标号元素中,最活泼的金属元素是____。最活泼的非金属元素是____。(写元素符号)⑨元素的离子结构示意图是____________________

(2)①与②形成共价化合物的电子式 _______________。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程__________________________________________

(3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。(写元素符号)

(4)⑦、⑧、⑨三种元素所形成的气态氢化物中,最稳定的氢化物是____(写分子式);其三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 _________。(写酸的分子式)

(5)写出⑥元素的单质与氢氧化钠反应的离子方程式:____________________

【答案】 Na F Na>Al>Si HCl HClO4> H3PO4> H2SiO3 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2

【解析】根据元素在周期表中的位置可知,①为H元素,②为C元素,③为O元素,④为F元素,⑤为Na元素,⑥为Al元素,⑦为Si元素,⑧为P元素,⑨为Cl元素。

(1)根据元素的金属性和非金属性的变化规律,同一周期,从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,同一主族,从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱最活泼的金属元素是钠。最活泼的非金属元素是氟氯为17号元素,离子结构示意图为,故答案为:Na ;F;

(2)①与②形成共价化合物可以为甲烷,电子式为⑤与⑨形成化合物为氯化钠,属于离子化合物,用电子式表示氯化钠的形成过程为,故答案为:

(3)同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,⑤⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>Si,故答案为:Na>Al>Si;

(4) 同一周期,从左到右,非金属性逐渐增强,非金属性越强,氢化物越稳定,⑦⑨三种元素所形成的气态氢化物中,最稳定的氢化物是HCl;非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4> H3PO4> H2SiO3,故答案为:HCl;HClO4> H3PO4> H2SiO3

(5)铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2,故答案为:2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中,所采取的分离方法不正确的是(

选项

目的

分离方法

A

除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]

用盐酸浸泡,再用清水冲洗

B

除去乙醇中的少量水

加生石灰,再蒸馏

C

除去氯化铁中含有少量氯化亚铁杂质

加入溴水

D

除去NaCl固体中的NH4Cl

加热


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】下列叙述中,错误的是

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯

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【题目】CaTiO3的晶体结构模型如图所示(图中Ca2+O2-Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角),下列关于晶体的说法正确的是( )

A. CaTiO3的摩尔质量为236

B. CaTiO3晶体中每个Ti4+12Ca2+紧相邻

C. CaTiO3晶体中每个Ti4+12O2-紧相邻

D. CaTiO3晶体中每个Ti4+12Ti4+紧相邻

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A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

B. 0.02 mol·L-1AgNO3溶液与0.02 mol·L-1Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)1×10-3

D. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b

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【题目】实验室制取气体时,必须用排水法收集的是(  )

A. NH3 B. NO C. NO2 D. SO2

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A. X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-

B. X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-

C. 溶液E和气体F发生反应,生成物为盐类

D. 气体A是NO

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【题目】以下6种为中学化学中常见的物质:①Cu ②NaHSO4 ③SO3④H2SO4 ⑤CaCO3 ⑥Cu(OH)2;其中属于电解质的是(填序号)

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【题目】2017年春节,京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-574.0 kJ·mol-1

CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-1160.0 kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

请写出CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g) ,CO2(g)H2O(l)的热化学方程式_______________________

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T0C)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

物质

浓度(mol/L)

时间(min)

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______

A.活性炭的质量 Bv(N2) = 2v(NO)

C.容器内压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变

E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

F.容器内CO2的浓度保持不变

②在T0C时,该反应的平衡常数为______________(小数点后保留两位有效数字);

③在30 min时,若只改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是___________

④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NON2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

(3)利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

A电极的电极反应式为______________

②下列关于该电池的说法正确的是_____

A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜

C.电池工作一断时间,溶液的pH不变

D.当有4.48LNO2被处理时,转移电子物质的量为0.8mol

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