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    11．以下反应可以用熵判据来解释的是（　　）
    A．0℃时水结冰
    B．CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-175.7kJ/mol
    C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

    分析 一般来说，△S＞0的反应可自发进行，结合反应中气体体积增大来解答．

    解答 解：A.0℃时水结冰，△S＜0，故A不选；
    B．△S＜0、△H＜0，该反应△H-T△S在低温下可发生，故B不选；
    C．△S＞0可自发进行，可以用熵判据来解释，故C选；
    D．△S＜0、△H＜0，该反应△H-T△S在低温下可发生，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中熵变的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意单一判据与综合判据的使用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
    B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
    C．任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA
    D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

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    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板
    B．可用丁达尔效应区分胶体和溶液
    C．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅
    D．镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

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    19．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系：A$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{E}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D（部分生成物和反应条件略去）．下列推断错误的是（　　）
    A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O
    B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
    C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
    ①该混合液中NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl2的质量为9.5g，
    ②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该密闭容器的体积为1 L
    B．从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75
    C．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L•min）
    D．该温度下，反应的平衡常数的值为$\frac{16}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是有几个（　　）
    ①金属氧化物一定是碱性氧化物．       ②碱性氧化物一定是金属氧化物．
    ③酸性氧化物一定是非金属氧化物．    ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物．
    ⑤能电离出H+的化合物一定是酸．       ⑥CH3COOH属于一元酸．
    ⑦含有氧元素的化合物都是氧化物．    ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    20．下列电离方程式中正确的是（　　）
    A．HNO3═H++N5++3O2-B．Ca（OH）2═Ca2++（OH-）2
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    1．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．KI的酸性溶液长期置于空气中：4I-+2H2O+O2═2I2+4OH-
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