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    17．下列物质中含氢原子数最多的是（　　）
    A．2mol  CH4B．3mol  NH3C．4mol  H3PO4D．5mol  H2

    分析 根据物质组成知可以计算H原子物质的量，再结合N=nNA确定该元素原子个数多少，据此分析解答．

    解答 解：A．根据甲烷分子构成知，2molCH4中n（H）=4n（CH4）=4×2mol=8mol；
    B．根据氮气分子构成知，3mol NH3中n（H）=3n（NH3）=3mol×3=9mol；
    C．根据H3PO4分子构成知，4molH3PO4中n（H）=3n（H3PO4）=4mol×3=12mol；
    D．根据H2分子构成知，5molH2中n（H）=2n（H2）=10mol，
    再结合N=nNA知，n（H）越大H原子个数越多，所以H原子个数最多的是C，故选C．

    点评 本题考查物质的量有关计算，明确同一物质中物质物质的量与元素物质的量关系是解本题关键，侧重考查分析计算能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列反应的离子方程式：
    （1）铁和稀盐酸溶液反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （2）氯离子检验的反应原理Ag++Cl-=AgCl↓
    （3）向醋酸钠溶液中滴加盐酸CH3COO-+H+=CH3COOH
    （4）等体积等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液混合Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    （5）向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．22%的NaNO3溶液150mL中加入100g水后所得溶液质量分数为14%，则原NaNO3溶液物质的量浓度约为（　　） mol/L．
    A．1.0B．2.0C．3.0D．4.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：
    （1）3Cl2+2NH3═N2+6HCl （2）HCl+NH3═NH4Cl  （氯化氢遇氨气产生白烟）．下列说法错误的是
    （　　）
    A．反应（1）（2）中NH3都显还原性B．该反应中Cl2显强氧化性
    C．反应（1）属于置换反应D．生成2mol N2时转移12mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-，下列叙述正确的是（　　）
    A．通氧气的电极为负极，发生还原反应
    B．电池工作时，CO32-向正极移动
    C．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
    D．负极的电极反应为：H2+CO32--2e-═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出下列反应的离子方程式
    （1）石灰石溶于稀盐酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
    （2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
    （3）铝与氯化铜溶液反应3Cu2++2Al═3Cu2++2Al3+；       
    （4）氢氧化铁与稀硫酸反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
    （5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
    B．2g氢气所含原子数目为NA
    C．在常温常压下，11.2L氮气所含原子数目为NA
    D．标准状况下，22.4L氧气所含原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
    （1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
    步骤①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A．
    用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    写出装置A中产生SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    根据该小组同学的预测现象，他们认为该反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．

    （2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
    【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的
    反应为可逆反应．
    解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
    写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
    （3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
    步骤②往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
    步骤③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
    （4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
    I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
    II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
    III．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
    （1）所需仪器除烧杯，量筒，玻璃棒外，还需要500ml容量瓶 胶头滴管 实验仪器才能完成该实验．
    （2）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为13.6mL．②量筒量取浓硫酸后发现量筒内壁还附有硫酸，用水洗净量筒后将洗液一起转移至容量瓶，将使溶液浓度偏高； （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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