Question

17．实验室配制500mL、0.5mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：
①把称好的NaOH晶体放在小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都用同一玻璃棒引流转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）需称取NaOH的质量为10.0g．
（2）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会偏低．

Answer 1

分析 （1）依据m=CVM计算所需溶质的质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序
（3）分析不当操作对溶质的物质的量浓度和溶液的体积的影响，依据C=nV进行误差分析．

解答 解：（1）配制500mL、0.5mol/L的NaOH溶液，需要溶质的质量=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0g；
（2）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：①②④③⑤；
故答案为：①②④③⑤；
（3）没有进行操作步骤④，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低； 偏低；

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．