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    13．下列微粒的核外电子排布式所表示的粒子一定属于短周期元素的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 第1、2、3周期为短周期，对于原子，电子层数等于周期序数；由于原子失去电子变为阳离子时，电子层数也减少一层，故阳离子的电子层数要少于周期序数；原子在得电子变为阴离子时，电子层数不变，故阴离子的电子层数等于其周期序数，据此分析．

    解答 解：A、根据结构示意图可知，若其为原子，则该元素为Ar，为短周期元素；若为阳离子，则该元素为第四周期元素；若为阴离子，则该元素为第三周期元素，故该粒子不一定是短周期元素，故A错误；
    B、根据结构示意图可知，此微粒为原子，且有四个电子层，故为第四周期元素，故B错误；
    C、根据结构示意图可知，此微粒可能为原子，则为第二周期元素；可能为阳离子，则该元素为第三周期元素；可能为阴离子，则该元素为第二周期元素，故此微粒一定是短周期元素，故C正确；
    D、根据结构示意图可知，此微粒一定为原子，且为第四周期元素，故不是短周期，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了根据结构示意图来分析微粒的种类，难度不大，应把握住原子变为阳离子时，电子层数减少一层，而变为阴离子时，电子层数不变．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
    I （1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵．
    ①写出磷酸主要的电离方程式H3PO4?H2PO4-+H+．
    ②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n+2）PnOxx=3n+1（用n表示）．
    （2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式．
    □H2PO2-+□Ag++□6OH-=□PO43-+□Ag+□4H2O
    （3）工业上生产硝酸铜晶体的流程图如图1：

    ①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是有利于提高原料的利用率，减少污染物的排放．
    ②进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）由于Cu2+发生水解反应Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制小酸铜的水解．
    ③图2是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不
    同的晶体），下列说法正确的是bd（填字母）．
    a．A点时的溶液为不饱和溶液
    b．B点时两种晶体可以共存
    c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2•3H2O
    d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2•6H2O晶体
    II （4）查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq），该反应平衡常数的表达式K稳[Ag（NH3）2+]=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，已知某温度下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10-10．计算得到可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=1.6×10-3（保留2位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留1位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验装置、操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    测定中和热    		B．
    反应快慢    		C．
    粗铜的电解精炼    		D．
    电解食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质能使有色布条褪色的是（　　）
    A．干燥的氯气B．潮湿的氯气C．干燥的次氯酸钙D．氯化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于锂的说法正确的是（　　）
    A．碱金属中Li的还原性最强B．碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+
    C．和Li同一主族的都是金属元素D．Li在空气中加热生成过氧化锂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL浓度2.2mol/L的硫酸溶液中．充分反应后生成896mL标准状况下的气体．得不溶物1.28g，过滤后．溶液中金属阳离子只有Fe2+．向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液．加至40mL时开始出现沉淀．则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100mL）（　　）
    A．2 mol/LB．1.8 mol/LC．1.9 mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5
    B．当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小
    C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
    D．溶液中水的电离程度：a=c＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，对于反应P4（白磷）+3O2=P4O6，当2mol，白磷与氧气充分反应的能量变化为（　　）
    A．放热1638 kJB．吸热1638 kJC．吸热3276 kJD．放热3276 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．ClO2气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有氧化性．
    （2）工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，该反应的化学方程式为Cl2 +2NaClO2 =2NaCl+2ClO2．工业上还可在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在（填阴或阳）阳极生成，生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
    （3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═+2I-）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示．
    ①操作工中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg/L．

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