下列实验装置中能达到实验目的的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验装置中能达到实验目的的是( )

不能用分液法分离碘酒中的碘和酒精，因为二者互溶。NH₄Cl受热分解，冷却后又重新生成NH₄Cl，故很难收集到NH₃。C项中Cl₂和HCl均可与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液除去Cl₂中的HCl，而应采用饱和食盐水除去Cl₂中的HCl

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验原理、方法、操作或结论不正确的是(　　)

A．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

B．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH,一定会产生实验误差

C．容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,必须用所盛溶液润洗几次后方可使用

D．称取a克Na₂CO₃和NaHCO₃混合物充分加热,减重b克,可测定混合物中Na₂CO₃的质量分数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验中，所采取的分离方法不正确的是

选项	目的	分离方法
A	提取NaCl溶液中的碘单质	乙醇萃取
B	分离乙酸乙酯和饱和Na₂CO₃溶液	分液
C	除去NaCl固体中的NH₄Cl	加热
D	除去Cl₂中的HCl	饱和食盐水洗气

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

碳酸钠—过氧化氢加合物(aNa₂CO₃·bH₂O₂)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂(MgCl₂和Na₂SiO₃)，搅拌均匀。
第2步：将适量30%的H₂O₂溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15 ℃左右反应1 h。
第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品。
(1)第1步中，稳定剂与水反应生成两种常见的难溶物，其化学方程式为___________________________________________________________。
(2)第2步中，反应保持为15 ℃左右可采取的措施是_____________________
___________________________________________________。
(3)第3步中，无水乙醇的作用是____________________________________。
(4)H₂O₂的含量可衡量产品的优劣。现称取m g(约0.5 g)样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250 mL溶液，取25.0 mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L^－¹ KMnO₄溶液滴定至终点。
①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒________、________；
②滴定终点观察到的现象是______________________________________。

(5)可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去)，实验步骤如下：
步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确量取(4)中所配溶液50 mL于烧瓶中。
步骤3：准确量取40.00 mL约0.2 mol·L^－¹ NaOH溶液两份，分别注入烧杯和锥形瓶中。
步骤4：打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃缓缓通入氮气一段时间后，关闭K₁、K₂，打开K₃；经分液漏斗向烧瓶中加入10 mL 3 mol·L^－¹硫酸溶液。
步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间。
步骤6：经K₁再缓缓通入氮气一段时间。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c₁ mol·L^－¹ H₂SO₄标准溶液滴定至终点，消耗H₂SO₄标准溶液V₁ mL。
步骤8：将实验步骤1～7重复两次。
①步骤3中，准确移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的仪器是________；
②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是________(填序号)；
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是______________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
(1)提出假设
实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为________________。
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃。
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集到的气体点燃	能安静燃烧、产生淡蓝色火焰	①气体成分为________
实验Ⅲ	②取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________	③________________ __________________ __________________	白色不溶物可能含有MgCO₃
实验Ⅳ	取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液	产生白色沉淀	④溶液中存在________

(3)为进一步确定实验Ⅰ的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式：__________________________ ______________________________________________。
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO₃溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：____________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某研究性学习小组设计以下装置制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应。分析并回答下列问题：

(1)装置A中，b 为电池的         (填“正”或“负”)极。
(2)实验开始时，先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C，再点燃C处的酒精灯，装置C中发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，则反应的化学方程式为：
                                                                  。
(3)要将装置B接入装置A和C之间，正确的连接顺序是：c→    →    →f
(4)实验结束后，将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)

等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 (填“上层液”或“下层液”)，该层液体能否使干燥的有色布条褪色？ (填“能”或“不能”)。
(5)若装置A中产生的氯气恰好能与100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反应，则此时A中Pt电极(阴极)增加的质量为 g。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。
某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

(1)选择制取SO₂的合适试剂________(填编号)。
①浓HCl　②浓H₂SO₄　③Na₂SO₃固体　④CaSO₃固体
(2)上述装置还可优化，优化的方法是________________________________________，装置C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________________
(3)甲同学推测Mg与SO₂的反应和Mg与CO₂的反应相似，则该反应方程式为_________________________________________；
乙同学的推测是：2Mg＋3SO₂

2MgSO₃＋S；丙同学的推测是：3Mg＋SO₂

2MgO＋MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO₃和MgS都微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H₂S气体通入CuSO₄溶液中出现黑色沉淀。
限选试剂：2 mol·L^－¹盐酸、2 mol·L^－¹硝酸、蒸馏水、2 mol·L^－¹ NaOH溶液、品红溶液、澄清石灰水、2 mol·L^－¹ CuSO₄溶液；仪器和用品自选。

序号	实验步骤	预期现象和结论
①	取少量反应后所得固体于试管中
②	向试管中的固体慢慢滴加____________，试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有________的试管中	若试管中的________，则丙同学推测正确，若试管中的固体未完全溶解，且________，则乙同学推测正确

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是
_____________________________________________________________。
(4)上述实验需要100 mL 2 mol·L^－¹的盐酸，配制时选用________(选填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%密度为1.19 g·mL^－¹的浓盐酸的体积为________mL。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法；B加热分解；C结晶法；D分液法；E蒸馏法；F过滤法
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（2）分离水和汽油的混合物；
（3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物；
（4）分离相溶的CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K^＋

B．向浓度均为0.1 mol·L^－¹NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，产生黄色沉淀，说明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO₄²^－

D．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯

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