Question

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：气体B是_____________，H是_______________，
（2）写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________;
（3）写出反应“I→J”的离子方程式：_____________________________________________;
（4）写出反应“F→G”的离子方程式：____________________________________________;
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______________________________;
其反应的原理是（化学方程式）_________________________________________________.
（6）检验溶液J中的金属阳离子，用______________________试剂（填化学式），其现象是
_________________________________.

Answer 1

（1）HCl ，  Fe 
（2）2Al＋2OH^-＋2H₂O=2 AlO₂^-＋3H₂↑
（3）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（4）Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－+2H₂O
（5） 先出现白色沉淀，随即变成灰绿色，最后变成红褐色。
（6） KSCN， 溶液变为血红色，

解析试题分析：K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）₃，则溶液J中含有Fe³⁺，气体E是黄绿色气体判断为Cl₂，D应为H₂，E应为氧化性气体Cl₂，B应为HCl，H为Fe，则I为FeCl₂，J为FeCl₃，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）₃，G为NaAlO₂，A为Al，C为AlCl₃，
（1）由以上分析可知B应为HCl  H为Fe 
（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al＋2OH^-＋2H₂O=2 AlO₂^-＋3H₂↑
（3）反应“I→J”是FeCl₂和Cl₂发生反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
（4）“F→G”的离子方程式：Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－+2H₂O
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：先出现白色沉淀，随即变成灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃
（6）检验溶液J中的金属阳离子即Fe³⁺，可取溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明有Fe³⁺。
考点：铁及其化合物，铝及其化合物发生反应的现象和产物的判断，