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15.如图装置所示,负极上发生的反应为(  )
A.Zn2++2e-═ZnB.Zn-2e-═Zn2+C.Cu-2e-═Cu2+D.Cu2++2e-═Cu

分析 该装置中,锌易失电子作负极、铜作正极,负极上锌生成锌离子进入溶液.

解答 解:该装置中,锌易失电子作负极、铜作正极,负极上锌生成锌离子进入溶液,负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,故选:B.

点评 本题考查了原电池原理,明确正负极的判断方法及原电池构成原理即可解答,会书写相应电极反应式,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.有关如图装置中的叙述不正确的是(  )
A.图①铝片发生的电极反应式是:Al+4OH--3e═AlO2-+2H2O
B.图②b电极的电极反应为:4OH--4e-═2H2O+O2
C.图③溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
D.图④充电时:阳极反应是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是(  )
①Al  ②Al2O3③AlCl3  ④Al(OH)3
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法中正确的是(  )
①干冰在升华时只破坏氢键
②极性分子中肯定含有极性键,则含有极性键的分子一定是极性分子
③离子化合物一定含有离子键,共价化合物中一定不含有离子键
④VIIA族单质从上到下,熔沸点越来越高,IA族单质的熔沸点从上到下也越来越高
⑤H2O分子间存在着氢键,故H2O分子比H2S分子稳定
⑥分子中的键角:CH4>H2O>CO2
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强,说明氯的非金属性比硫强.
A.①②③⑤B.②④⑥C.①③⑥D.③⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.下列说法正确的是(  )
A.0.01mol/L的盐酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性
B.0.01mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈酸性
C.pH=2的盐酸与pH=12的氨水溶液等体积混合后,溶液呈碱性
D.pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.芬兰Enfucell公司制造出一种纸质电池(如图所示),避免了传统电池所带来的金属及碱性化合物的泄漏问题,因而可作为一般的家庭废物加以处理.这种被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰,在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液.电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O═2MnO(OH)+ZnO.下列说法正确的是(  )
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当0.1molZn完全溶解时,流经电解质溶液的电子个数为1.204×1023
D.电池正极反应式为:2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.如图是一个制取氯气并验证氯气某些性质的装置.(夹持和加热装置省略)
(1)仪器X的名称是分液漏斗.
(2)请写出装置A中制备氯气的化学反应方程式:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O;在该反应中HCl体现还原性和酸性.
(3)在反应过程中,装置A中湿润的红色布条褪色(填“褪色”或“不褪色”),在该过程中起作用的物质为HClO(填化学式).
(4)装置B中有Br2生成,说明Cl2的得电子能力大于Br2的得电子能力.(填“大于”、“小于”或“等于”)
(5)在实验装置B和C中,均使用NaOH溶液,它的作用是吸收多余氯气,防止污染.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关浓硫酸的叙述完全正确的一组是:(  )
①浓硫酸具有强氧化性,SO2具有强还原性,所以浓硫酸不能干燥SO2气体
②浓硫酸与铜加热反应后,铜片有剩余,硫酸反应完全
③浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖、纸张等炭化
④浓硫酸与铁加热反应后,铁片有剩余,生成的气体中除水蒸气外只有氢气
⑤浓硫酸在常温下能使用铁制或铝制容器盛放.
A.①③⑤B.③⑤C.②③④D.①④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列生活常见现象中,没有涉及化学变化的是(  )
A.海水晒盐B.钢铁生锈C.食物腐败D.木材燃烧

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