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【题目】实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2,反应的化学方程式为

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)该反应的氧化剂是 ,氧化产物是 ,用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目

(2)计算当有73.0克HCl被氧化时,消耗MnO2的物质的量为

(3)在反应MnO2+4HCIMnCl2+C12+2H2O中,当有0.2mol电子转移时,产生氯气的体积(标准状况)是

【答案】1MnO2Cl2

21mol

32.24L

【解析】

试题分析:(1)MnO2Mn元素化合价降低,MnO2是氧化剂,HCl中氯元素化合价升高,被氧化为氯气,Cl2是氧化产物;用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目

(2)73.0克HCl的物质的量是2mol,2molHCl被氧化时转移电子2mol,根据电子守恒,消耗MnO2的物质的量为1mol

(3)在反应MnO2+4HCIMnCl2+C12+2H2O中,当有0.2mol电子转移时,产生氯气1mol,体积(标准状况)是22.4L

练习册系列答案
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【题目】下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是(

标准溶液润洗滴定管; 往滴定管中注入标准溶液; 检查滴定管是否漏水; 滴定; 洗涤滴定管; 调整滴定管中液面在00以下刻度;记数。

A.⑤①②③④⑥⑦ B.③⑤①②⑥⑦④ C.③⑤②⑦①⑥④ D.②⑥⑦①③⑤④

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【题目】下列关于人体细胞组成元素的叙述,正确的是

A. 细胞干重含量最多的元素是C

B. 活细胞中含量最多的是O,其次是H

C. 组成细胞的微量元素含量少、作用小

D. 细胞中最基本的元素是O

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【题目】一定温度下,w g下列物质在足量氧气中充分燃烧,产物与过量的Na2O2完全反应,过氧化钠固体增重w g,符合此要求的是

①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH

A①②③④⑤ B④⑤

C①②③ D①②③④

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【题目】下列推理正确的是( )

A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中

D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂

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【题目】(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空:

①NaCl溶于水时被破坏的是

②HCl溶于水时被破坏的是

③Na2O熔化时被破坏的是

④NaOH和HCl反应时形成

⑤反应2H2+O22H2O中,被破坏的是 ,形成的是

⑥Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有 ,形成的化学键有

(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是 (填字母)。

A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应X+Y═M+N为放热反应,对该反应的说法正确是( )

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生

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【题目】25℃1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g═4NO2(g+O2(g△H=+56.7kJmol﹣1能自发进行的合理解释是(

A.该反应是分解反应 B.该反应的熵增效应大于焓变效应

C.该反应是熵减反应 D.该反应是放热反应

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【题目】一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率

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