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    5．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Ag+、NO3-、SO42-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
    C．Cu2+、Cl-、NO3-、Cl-D．K+、Na+、ClO-、S2-

    分析 pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下发生反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能存在，以此解答该题．

    解答 解：A．Ag+、SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
    B．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
    C．Cu2+有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；
    D．酸性条件下ClO-、S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的离子反应判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

    （1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色．C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．
    限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
    实验步骤预期现象和结论

    步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加过量2mol/LHCl和1mol/LBaCl2溶液
    振荡．    		若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-

    步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加滴加入过量lmol/LBa（NO3）2溶液
    振荡，静置．    		产生白色沉淀．

    步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，
    滴加0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3，振荡．．
    若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在氯离子
    （3）为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量．实验如下：
    ①配制250mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
    ③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量=$\frac{250}{25}$×0.1980×V×10-3×5 或10×0.1980×V×10-3×5 mol（只列出算式，不做运算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
    根据判断出的元素回答问题：
    （1）d在元素周期表的位置是第二周期ⅥA族．
    （2）d、e、f常见简单离子的半径由大到小为r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用化学式表示，下同）；y、f、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱是：HClO4＞H2SO4＞H2 CO3＞Al（OH）3．
    （3）用电子式表示由x和g两种元素形成的化合物的形成过程．
    （4）由x、y、d三种元素形成的相对分子质量最小的化合物可作为燃料电池的燃料，以KOH溶液为电解质溶液，写出负极反应式为CH2O-4e-+6OH-=CO32-+4 H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成酯C4H8O2，其合成路线如图所示．其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．
    请回答下列问题：
    （1）写出A的电子式
    （2）B、D分子内含有的官能团分别是羟基、羧基（填名称）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应
    ②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型：氧化反应
    ④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反应类型：酯化反应或取代反应．
    （4）A的加聚反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分别向四份等质量足量的饱和NaOH 溶液中加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体，充分反应后恢复到原温度，下列关于反应后溶液的说法中正确的是（　　）
    A．溶液的质量仍然相等B．溶质的质量仍然相等
    C．溶剂的质量仍然相等D．溶液的密度仍然相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题．
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2   ⑥ ⑦  
    3①③⑤   ⑧⑩
    4②④    ⑨ 
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，除⑩外原子半径最大的是K．
    （2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH＞NaOH＞Al（OH）3
    （3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为S2-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    （4）元素⑦的氢化物的化学式为H2O；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑．
    （5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2KCl+Br2．
    （6）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为橙红色；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为HCl＞HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是（　　）
    A．属于溶液B．能产生丁达尔效应
    C．分散质粒子能透过滤纸D．纳米碳粒子能够发生布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）+3B（g）?C（g）+2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的$\frac{4}{5}$．则以B气体的浓度变化表示的反应速率是（　　）
    A．0.15mol•L-1•min-1B．0.3mol•L-1•min-1
    C．0.45mol•L-1•min-1D．0.6mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验的描述中，正确的是（　　）
    ①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体．过氧化钠与水反应放出大量热
    ②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红
    ③钠在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰
    ④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2
    ⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+．
    ⑥为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液观察是否变红．
    A．②⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．③④⑤

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