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    下列说法中不正确的是(　　)。

    A．分散质微粒直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体

    B．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物中一定是离子化合物

    C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质

    D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也可能是酸性氧化物

     

    　B

    【解析】　在水溶液里能导电的化合物不一定是离子化合物，如硫酸等。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：

    AgCl

    Ag2SO4

    Ag2S

    AgBr

    AgI

    1.8×10－10

    1.4×10－5

    6.3×10－50

    7.7×10－13

    8.51×10－16

     

    下列说法正确的是(　　)。

    A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

    B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀

    C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀

    D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第3讲两种重要的化学反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式__________________________。

    ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________。离子方程式是_______________________。

    ③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42—按氧化性由强到弱的顺序排列为________________________________________。

    (2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。

    ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。___________________________。

    ②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。__________________________________________。

    ③铁的还原性比铜强。_________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第2讲化学常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。

     

    A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA

    B．标准状况下，32 g硫(结构见图)含SS的数目为NA

    C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NA

    D．含a mol·L－1 H＋的醋酸溶液稀释10倍后，c(H＋)为0.1a mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第1讲物质的组成性质和分类练习卷（解析版） 题型：填空题

    下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种温室气体，C的相对分子质量为78。请回答相关问题。

     

    (1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是(　　)。

    A．久置于空气中会变成白色 B．具有强氧化性

    C．晶体中存在离子键与非极性键 D．是一种碱性氧化物

    (2)A的原子结构示意图为____________________，H的电子式为____________________，E的结构式为____________________。

    (3)C和E反应生成H的离子方程式为__________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第1讲物质的组成性质和分类练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)。

    A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物

    B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

    C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸

    D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第14讲物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    2012年12月，我国成功实现歼—15飞机在“辽宁号”航母上的起降实验，建造航母平台和舰载飞机离不开如钛、物质A等材料。请回答下列问题：

    (1)写出钛基态原子的核外电子排布式：___________________________。

    (2)已知元素A处于第3周期，其原子的第一至第四电离能数据如表所示：

    电离能(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    738

    1 451

    7 733

    10 540

     

    ①A的元素符号为________。

    ②与元素A同周期的电负性最大的元素为________(填元素符号)，该元素能与同周期的另一种非金属元素形成5原子分子，该分子的中心原子采用的杂化方式是________，该分子的空间构型为________。

    (3)钛镁合金是制造高性能飞机的重要材料。已知钛、镁金属均采用六方最密堆积()，下列说法正确的是________(填序号)。

    A．用钛镁合金来制造高性能飞机，主要由于其价格昂贵，制造出的飞机能卖个好价钱

    B．在高温下切割金属钛不会产生任何安全事故

    C．钛、镁金属晶体中，其配位数均为12

    D．金属钛的熔点很高(1 668 ℃)，与金属键关系不大

    (4)钙钛型复合氧化物(如图所示)可用于制造航空母舰中的热敏传感器，该晶体以A原子为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有很好的电化学性能。用A、B、O表示钙钛型复合氧化物晶体的化学式为________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第12讲化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

     

    已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是(　　)。

    A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

    B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

    C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

    D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题11实验仪器使用及基本操作练习卷（解析版） 题型：填空题

    三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？_____________________________。

    （2）已知CCl4沸点为76.8 ℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________________。

    （3）用下图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①____________________________；②________________________________。

    （4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1 g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3＋存在，于暗处静置5 min后，加入1 mL指示剂，用0.025 0 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00 mL。已知：

    2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

    ①该实验可选用的指示剂名称为________，判定终点的现象是_______________________________________________________；

    ②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________________________；

    ③加入KI时发生反应的离子方程式为_______________________________；

    ④样品中无水三氯化铬的质量分数为________。（结果保留一位小数）

     

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