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    汽油燃烧产生的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是（　　）
    A、碳的氧化物
    B、硫的氧化物
    C、氮的氧化物
    D、磷的氧化物
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：汽油中主要含碳氢元素，汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮氧化合物、含铅化合物及烟尘等．
    解答： 解：汽油中主要含碳氢元素，汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮氧化合物、含铅化合物及烟尘等，故选：AC．
    点评：本题考查了汽油燃烧产生的汽车尾气中成份的研究，题目难度不大，注意汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮氧化合物、含铅化合物及烟尘等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    与下列反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、Na2CO3溶液的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A、11.2LNH3中含有的氢原子数为1.5NA
    B、0.2mol/L的NaAlO2溶液含有0.2NA个Al3+
    C、常温常压下，18g水的原子数为3NA
    D、32gO2与O3的混合物含有分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）
    A、电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B、电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
    C、电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
    D、忽略能量损耗，当电池中消耗0.2 g H2时，b极周围会产生2.24L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔（C2H2）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产．
    （l）电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔．CaC2与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）△H2=-1299.6kJ/mol
    2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
    则甲烷气相裂解反应：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的△H=
     
    kJ/mol
    （3）哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）昀关系如图所示．
    ①T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4 只发生反应2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得
    c（C2H4）=c（CH4）．该反应的△H
     
    （填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡转化率为
     
    ．上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/（L?s）的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c（CH4）=2c（C2H4），则T1
     
    （填“＞”或“＜”） T2，t=
     
    s．
    ②列式计算反应2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在图中A点温度时的平衡常数K=
     
    （用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=-1.3 ）
    ③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3 ）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂．即FeCl3溶液，研究过程如下：

    根据要求回答问题：
    （1）用浓硫酸配制100mL 1mol?L-1 稀硫酸，需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒，还有
     
    ，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度
     
    （填偏大、偏小、不变）
    （2）甲同学认为，废铁屑加入适量的盐酸后，铁锈和铁都与稀盐酸反应，同时还发生另一个反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）B溶液加入KSCN溶液，观察到的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水、废渣中的有害成分必须进行处理，否则会对人类及生态系统产生很大的危害，某化工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如图1：

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；
    ②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol?L-1）时pH分别为3.6和5．
    （1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以
     
    ，滤渣A为
     
    （填化学式）．
    （2）根据图2溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为
     
    （填字母序号）
    A．蒸发浓缩，趁热过滤
    B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
    （3）酸C为
     
    ，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=
     
    ．
    （4）根据2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O设计图3示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，电解池中左侧电极连接电源的
     
    极，其右侧电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题．下列做法或说法不正确的是（　　）
    A、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
    B、将煤气化或液化，获得清洁燃料
    C、大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放
    D、绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工农业生产等对环境的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
    （1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取
     
    mL浓硫酸．
    （2）下列仪器中，不会用到的是
     
    ．
    A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶； C．托盘天平； D．10mL量筒；E．玻棒；
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
     
    ．
    （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是
     
    ．
    （5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为
     
    （填各步骤序号）．A．冷却； B．洗涤； C．量取； D．溶解； E．定容；  F．摇匀； G．移液
    （6）未冷却即转移稀硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度
     
    （偏高、偏低或无影响）；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？
     
    ．

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