（2012?河西区一模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，此方面的科学研究为当今提倡的“低碳生活方式”提供依据．请按要求回答下列问题：
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH
4 （g）+3O
2 （g）=2CO （g）△H
1=-1214kJ/mol②2CO （g）+O
2 （g）=2CO
2 （g）△H
2=-566kJ/mol写出甲烷燃烧热的热化学方程式：
CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
．
（2）甲烷燃料电池已得到广泛使用．若在酸性介质中，该电池工作时负极电极反应式为
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
．某同学利用此甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）
2的实验装置如右图所示．通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．
①b端所用电极材料为
铁
铁
．
②写出一种适合该装置的电解质溶液的名称：
NaCl溶液
NaCl溶液
③写出该装置工作时的总反应：
．
（3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si
3N
4）．在1300～1700℃的氮气流中SiO
2与焦炭发生如下反应：3SiO
2 （s）+6C （s）+2N
2 （g）?Si
3N
4 （s）+6CO （g）
已知在容积不变的密闭容器中进行该反应，每转移1mol eˉ放出132.6kJ的热量．下列说法正确的是
AB
AB
．
A．该反应的△H=-1591.2kJ/mol
B．当焦炭质量不再改变时，该反应到达平衡
C．加入更多的SiO
2、充入N
2，平衡均不移动
D．温度控制在1300～17000℃是为了提高反应速率，有利于平衡正向移动
（4）某温度下，在2L的密闭容器中，测得该反应中N
2和CO各个时刻的物质的量如下表所示．请计算：0～20min内平均v（N
2）=
3.70×102 mol/（L?min）
3.70×102 mol/（L?min）
；该温度下，反应的平衡常数的值K=
81.0
81.0
．
|
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
35 |
40 |
45 |
| N2 |
8.00 |
7.40 |
7.00 |
6.72 |
6.52 |
6.36 |
6.20 |
6.00 |
6.00 |
6.00 |
| CO |
0.00 |
1.80 |
3.00 |
3.84 |
4.22 |
4.92 |
5.40 |
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超能学典应用题题卡系列答案
发生在2L的密闭容器中，5 min内NH3的质量增加了1.7 g 求
。
