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    8．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．明矾是常用的净水剂、具有杀菌、消毒的作用
    B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
    C．考古时，利用14C测定一些文物的年代
    D．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

    分析 A．明矾溶于水电离出的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性；
    B．BaSO4在医学上用作钡餐；
    C．考古时，利用14C测定一些文物的年代；
    D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，石油的分馏是控制物质沸点的不同实现物质的分离方法．

    解答 解：A．明矾溶于水电离出的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，因此明矾可以作为净水剂，但不能杀菌消毒，故A错误；
    B．BaSO4在医学上用作钡餐，但是Ba2+对人体有毒，故B错误；
    C．12C和14C质子数相同中子数不同，考古时，利用14C测定一些文物的年代，故C正确；
    D．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查核素的应用、化学反应、漂白性、分馏和干馏的区别等知识，题目难度不大，注意明矾无强氧化性，不能杀菌消毒．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）
    元素代号XWYZQ
    原子半径（×10-12m）37646670154
    主要化合价+1-1-2+5、-3+1
    下列说法不正确的是（　　）
    A．由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键
    B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
    C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体
    D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一个a L的密闭容器中，放入2molX气体和1molY气体，在一定条件下发生反应：3X（g）+Y（g）=nW（g）+Z（g），达平衡后，X的浓度减少到原来的$\frac{1}{2}$，混合气体的平均相对分子质量减小了$\frac{1}{10}$，则反应中的n值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分子中含有4个甲基的C6H14，其一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）
    A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
    B．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
    C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
    D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    （1）

    物质鉴定试验推导结论
    ①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的阴离子为CO32-、OH-，C、D、E中含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+
    ②A溶液与E溶液反应，既有气体产生又有沉淀产生，A与C反应只有气体产生A为Na2CO3，C含H+
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀D为AgNO3
    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓．
    （3）在100mL 0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．金属钠和水反应  2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．将四氧化三铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
    C．将过量铁粉和稀硝酸混合：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题．

    （1）A物质的化学式为Na2CO3；操作1的名称是过滤．
    （2）反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全；判断A已过量的实验操作方法是静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体上层，则说明碳酸钠已过量．
    （3）写出反应②的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度没有（填“有”或“没有”）影响．
    （4）分离后所得固体氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果是增大（填“增大”、“不变”或“减少”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是（　　）
    A．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的个数为0.1NA
    B．标准状况下，11.2L苯含有C-H键数目为3NA
    C．常温常压下，54 g重水（D2O）含水分子数为3NA
    D．将NA个Cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为NA

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