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现有某金属的硝酸盐2.160 g,充分加热分解生成金属氧化物0.960 g和NO2与O2的混合气体0.027 mol,将混合气体用水充分吸收后仍有0.004 mol气体剩余.

(1)

求混合气体中NO2、O2各多少摩尔?

(2)

求该硝酸盐的化学式.

答案:
解析:

(1)

  设混合气中NO2 xmol、O2 ymol

  则x+y=0.027 46x+32y=2.160-0.960

  解得x=0.024 y=0.003

  即混合气中NO2有0.024 mol,O2有0.003 mol

(2)

  由前面的结论可知,硝酸盐中含NO3为0.024 mol

  即NO3的质量为0.024 mol×62 g·mol-1=1.488 g

  金属的质量为2.160 g-1.488 g=0.672 g

  设该硝酸盐的化学式为A(NO3)n,金属的相对原子质量为M,则:

  M:62n=0.672:1.488

  M=28n 讨论:n=2 M=56

  故硝酸盐的化学式是Fe(NO3)2


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(1)混合气体中NO2的物质的量为________________________mol.

(2)将此组成的混合气体通入足量水中,剩余气体在标准状况下体积为___________________mL.

(3)该反应中金属元素的化合价________(填升高、降低、不变).

(4)写出该硝酸盐分解的化学方程式,标明电子转移的方向和数目.

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(分)现有某金属的硝酸盐2.160g,充分加热分解生成金属氧化物0.960g和NO2、O2的混合气体0.0270mol(不考虑N2O4).请填空:

  (1)混合气体中NO2的物质的量为________mol.

   (2)将此组成的混合气体通入足量水中,剩余气体在标准状况下体积为________mL.

  (3)该反应中金属元素的化合价________(填升高、降低、不变).

  (4)写出该硝酸盐分解的化学方程式,标明电子转移的方向和数目.

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