Question

下列关于电解质溶液说法正确的是（　　）

A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

B．.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA＞HB

C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?的电离程度大于其水解程度

D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

Answer 1

A、水的电离过程是一个吸热的过程，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，故A错误；
B、等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H₂多，说明HA是较弱的弱酸，其物质的量较大放出的H₂多，酸性：HA＜HB，故B错误；
C、弱酸酸式盐的阴离子存在电离平衡和水解平衡两种平衡，常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?的电离程度大于其水解程度，故C正确；
D、pH=5的CH₃COOH溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-9mol/L，pH=5的NH₄Cl溶液中10^-5mol/L，所以水的电离程度不同，故D错误．
故选C．