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    【题目】根据给定信息书写氧化还原方程式：（9分）

    （1）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 。

    （2）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。

    （3）在盛有10mL1.0mol·L－1的碘水的试管中，通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子。写出该反应的化学方程式： 。

    【答案】

    （1）4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O

    （2）3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O

    （3）I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

    【解析】

    试题分析：（1）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；

    （2）H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，反应的方程式为3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

    （3）装置B中装有10.0mL1.0molL-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子，故I元素在氧化产物中的化合价为=5，故氧化产物为HIO3，氯气被还原为HCl，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。

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    A．A、B全部变成了C和D

    B．B的正反应速率和逆反应速率相等

    C．反应已经停止

    D．A、B、C、D四种物质的浓度一定相等

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    B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液

    C．若X为O2，则A可能为H2S或NH3

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    ① [Cu(NH3)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 。(填元素符号)

    ②NH3分子中N原子的杂化方式为 ，与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为 。

    ③ SO离子的空间构型为 。

    (2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。

    ①写出上述制备CuCl的离子方程式： 。

    ②CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为 。

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    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－

    B．0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO

    C．pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－

    D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－

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    【题目】在0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是

    A. H+、Ba2+、Br－、I－ B. K+、Na+、CO32－、OH－

    C. Cu2+、Al3+、Cl－、NO3－ D. Ca2+、Mg2+、CH3COO－、SCN－

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