精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的如上图所示.由图可得出的正确结论是( )

A.反应物的总能量低于生成物的总能量

B.反应物浓度:a点小于b点

C.△t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段

D.反应在c点达到平衡状态

【答案】C

【解析】

试题A、容器绝热,根据图像可知前半段反应速率增大,说明该反应为放热反应,容器内温度升高,则反应物的总能量高于生成物的总能量,错误;B、随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,所以反应物浓度:a点大于b点,错误;C、根据图像a~b段的反应速率小于b~c段,所以△t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段,正确;D、反应达到平衡时,生反应速率等于逆反应速率,不再变化,c点正反应速率仍然变化,所以没有达到平衡,错误。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在容积为 10L 的密闭容器中,1molX 1molY 进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g) 60s 达到平衡,生成 0.3molZ,下列说法正确的是

A. X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/(L·s)

B. 将容器容积变为 20L,Z 的平衡浓度为原来的 1/2

C. 若增大压强,则正反应速率增大,逆反应速率减小

D. 若升高温度,X 的体积分数增大,则该反应的ΔH >0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后,再加入一定量括号内的纯净物,能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨电极为惰性电极,溶液中阳离子在阴极放电,阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液,Ag+在阴极放电生成Ag,OH-在阳极放电生成O2且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度,故A错误;B电解NaOH溶液,H+在阴极放电生成H2,OH-在阳极放电生成O2且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样,故B错误;C、电解KCl溶液,H+在阴极放电生成H2,Cl-在阳极放电生成Cl2且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样,故C错误;D电解CuSO4溶液,Cu2+在阴极放电生成Cu,OH-在阳极放电生成O2且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样,故D正确。故选D。

点睛:分析电解反应的原理,在两极析出什么物质固体或气体,相当于什么物质脱离反应体系,根据元素守恒和原子比例,加入对应的物质,即可使溶液完全复原。

型】单选题
束】
28

【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性:Ni2+(高浓度)>H>Ni2+(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应:4OH-4e=O2↑+2H2O

B. 电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了除去KCl溶液中少量的MgCl2MgSO4杂质,可选用Ba(OH)2溶液、稀盐酸和K2CO3溶液三种试剂,按如图步骤操作:

1)写出三种试剂的化学式:A____B____C____

2)操作Ⅰ的名称是____

3)根据题意,回答下列问题:

①加入过量A的目的是____

②加入适量C的目的是_____

③加入B时的化学反应方程式_____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,将AB0.32mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:

A(g)+B(g)2C(g) △H<0,反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A. 反应前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol/(L·min)

B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v ()> v ()

C. 其他条件不变,起始时向容器中充入0.64mol A0.64mol B,平衡时n(C)<0.48mol

D. 其他条件不变,向平衡体系中再充入0.32mol A,再次平衡时,B的转化率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是

现象

解释

A

KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝

Cl2能与淀粉发生显色反应

B

浓硝酸在光照条件下变黄

浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去

BaCl2溶液具有酸性

D

向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾

浓硫酸具有脱水性

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】200 mLMg2Al3NH4HCl等离子的溶液中,逐滴加入5molL1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A.xy的差值为0.02mol

B.原溶液中c(Cl)=0.75mol·L1

C.原溶液的pH1

D.原溶液中n(Mg2)∶n(Al3)=52

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2H2在一定条件下反应合成甲醇。

1)已知在常温常压下:

2CH3OHl)+3O2g ===2CO2g)+4H2Og ΔH=-1275.6 kJmol

2CO g+ O2g === 2CO2g ΔH=-566.0 kJmol

H2Og ===H2Ol ΔH=-44.0 kJmol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______________

2)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OHgHCHOg+H2g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题:

600K时,Y点甲醇的υ(逆)_____υ(正)(填

②若改变条件使之从Y点到X点,则改变条件可以是___________

3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中,使用不同方法制得的Cu2OI)和(II)分别进行催化CH3OH的脱氢实验:CH3OHgHCHOg+H2g),CH3OH的浓度(mol·L1)随时间t min)变化如下表:

序号

温度

0

10

20

30

40

50

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判断:实验①的前20 min的平均反应速率 νH2)=________;实验温度T1_____T2(填);催化剂的催化效率:实验①________实验②(填)。

4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用如下图所示装置模拟上述过程, 除去甲醇的离子方程式为____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下图所示的物质转化关系中。 C、G、I、M为常见单质,G和M化合可生成最常见液体A,E为黑色粉末,F的焰色反应为黄色,K为白色沉淀,N为红褐色沉淀,I为黄绿色气体,化合物B的摩尔质量为24 g ·mol-1。(部分生成物和反应条件未列出)

(1)L的化学式为______________

(2)A的电子式为______________

(3)反应②的离子方程式为____________________________________

(4)反应③的化学方程式为____________________________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案