【题目】亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A中加热装置省略)。
已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl=3NaCl＋HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
请按要求回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为______________________________。
(2)B装置中主要的现象是______________________________。
(3)检验C装置产物中有亚硝酸钠的方法是_____________________________。
(4)D装置中反应的离子方程式为_________________________________。
(5)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。
(6)检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为____________(填序号)。
a.打开弹簧夹，向装置中通入N2
b.点燃酒精灯
c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸
d.熄灭酒精灯
e.关闭分液漏斗欧旋塞
f.停止通入N2
(7)利用改进后的装置，将7.8gNa2O2完全转化为亚硝酸钠，理论上需要木炭______g。
【答案】C+4HNO3(浓) 
CO2↑+4NO2↑+2H2O 红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出 取C中固体少量于试管中，加入盐酸，产生无色气体，遇空气变为红棕色 3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O NaOH 碱石灰 a→c→e→b→d→f 1.8g
【解析】
(1)A装置为C与浓HNO3在加热时反应生成二氧化碳与二氧化氮和水，反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(2)A反应产生的气体进入B装置，NO2在B中与水反应是硝酸，硝酸具有强氧化性，与Cu反应生成硝酸铜、NO、水，所以会看到B中实验现象为：红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；
(3)B反应产生的NO在C装置中与Na2O2反应制备NaNO2；根据已知条件3NaNO2+3HCl=3NaCl＋HNO3+2NO↑+H2O，所以检验C中有NaNO2的方法是：取C中固体少量于试管中，加入盐酸，产生无色气体，遇空气变为红棕色；
(4)在装置D中盛有酸性KMnO4溶液，该物质具有强氧化性，会把从C中逸出的NO气体氧化，它本身被还原变为Mn2+，所以D中溶液颜色逐渐变浅，反应的离子方程式为：3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；
(5)C与浓硝酸反应产生的气体中除含有NO2外，还有CO2气体，NO2在B中反应变为NO，因此从B中逸出的气体有NO、CO2、H2O蒸气，NO、CO2、H2O蒸气与过氧化钠反应产生亚硝酸钠、碳酸钠和氢氧化钠，所以预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和氢氧化钠；为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂碱石灰，可以吸收CO2和H2O蒸气；
(6)检查装置气密性并装入药品后，先打开弹簧夹，向装置中通入N2，排出装置中的空气，再向三颈烧瓶中滴加浓硝酸，关闭分液漏斗欧旋塞，然后点燃酒精灯，待反应结束后熄灭酒精灯，继续通入N2，使装置中的气体全部进行D装置，防止污染大气，待D中溶液不变色时说明装置中无NO，就停止通入N2，故操作顺序为a→c→e→b→d→f；
(7)根据方程式：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；3NO2＋H2O=2HNO3+NO；2NO+Na2O2=2NaNO2可得关系式：3C～12NO2～4NO～2Na2O2，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，利用改进后的装置，若将其完全转化为亚硝酸钠，根据关系式可知需要C的物质的量为0.15mol，则需木炭的质量为m(C)=0.15mol×12g/mol=1.8g。
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综合自测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（ ）
A. 加热B. 加入浓盐酸C. 加入蒸馏水D. 减少块状碳酸钙固体质量
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【题目】结合元素周期表，用化学用语回答下列问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。_______
（2）表中所列元素，属于短周期元素的有____，属于主族元素的有___种；i元素位于第_____周期第______族。
（3）元素f是第____周期____族元素，请在如图方框中按氮元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。______
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_______（填标号）。
A. He和Ne B. B和Mg C. Al和Si D. F和Cl
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程图如下：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为______________，与电源负极相连的电极上所发生反应的电极反应式为__________________。
(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)如果粗盐中
含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是______(填字母)。
a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2
(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入试剂的合理顺序为________。
a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、结晶、________(填写操作名称)除去NaCl。
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【题目】某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
请回答下列问题：
(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。
(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。
(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：______________________________________。
(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A. X>Y>Z B. X>Z>Y
C. Y>X>Z D. Y>Z>X
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【题目】酸雨形成的原理之一可表示如下：
含硫燃料
A
B
硫酸
请回答下列问题。
（1）A的化学式为__________，B的化学式为__________________________________。
（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。
（3）SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。
（4）雨水的pH小于5.6时，就判定为酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。
①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。
A．少用煤作燃料 B．把工厂的烟囱建高
C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村
E．开发新能源
②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊试液 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钠 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦B.②③④⑤C.①②④⑤⑥⑦D.全部
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