Question

Ⅰ.用MnO₂氧化密度为1.19 g·cm^－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为：

（1）该盐酸的物质的量浓度为            mol/L。
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目                           。
（3）8.7gMnO₂能使          molHCl被氧化。
Ⅱ.在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原
的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为________________________________________________。

Answer 1

Ⅰ（1）11.9
（2）
（3）0.2
Ⅱ   大于     3Cu+8H⁺+2NO₃^-＝3Cu²⁺+2NO +4H₂O

试题分析：Ⅰ.（1）有公式c="1000pw/M=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9" mol/L;
（2）
（3）在反应中MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol MnO₂氧化2mol浓盐酸，所以8.7gMnO₂能使0.2molHCl被氧化.
Ⅱ.已知反应 Cu+2H₂SO₄CuSO₄+2H₂O+SO₂ ↑硫酸有一半被还原所以硫酸总物质的量为2×0.9="1.8(mol)"
又知，硫酸的物质的量浓度为18mol/L ；所以原体积为1.8/18=0.1L；参加反应H₂SO₄为0.9mol×2=1.8mol,体积100mL,因反应后稀H₂SO₄不与Cu反应,故H₂SO₄体积应大于100mL。加入硝酸盐后，相当于铜与稀硝酸反应，3Cu+8H⁺+2NO₃^-＝3Cu²⁺+2NO +4H₂O