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    实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如下图所示：

    （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________________。

    （2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：

    ①_______________________________________________。

    ②_______________________________________________。

    （3）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是__________________________________。

    （4）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是__________，有关的离子方程式是____________________________________。

    （1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

    （2）加热使HCl大量挥发  盐酸变稀后不再发生反应

    （3）将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热

    （4）NaOH溶液（其他合理答案也可）  Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

    解析：（1）由制取Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

    （2）当20 mL 12 mol·L-1的盐酸完全反应产生氯气为0.06 mol，由于盐酸受热易挥发，且随着反应的不断进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，所以产生氯气的物质的量小于0.06 mol。

    （3）针对（2）中分析氯气减少的原因，可采取将浓盐酸慢慢滴入，用小火加热等措施，提高浓盐酸的利用率。

    （4）选用碱液，如NaOH溶液来吸收多余的氯气。


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）；△H＞0
    （1）下列措施中能使平衡时
    c(CO)c(CO2)
    增大的是
    B
    B
     （填序号）．
    A．增大压强     B．升高温度    C．充入一定量氮气    D．再加入一些铁粉
    （2）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．
    ①高铁酸钠生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物．现产生了66.4g高铁酸钠，转移电子数目为
    1.2NA或1.2×6.02×1023
    1.2NA或1.2×6.02×1023
    ．
    ②高铁酸钠生产方法之二电解法：用隔膜式电解槽，在浓碱溶液中，经过电解，将Fe氧化成高铁酸盐．实验室中可用右图所示装置进行实验．写出阳极的电极反应式
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

    Ⅱ．硝酸是一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
    （1）据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3．其反应是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，写出该电池正极的电极反应式
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    ．
    （2）硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是
    2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
    2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2?6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等．
    （1）写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式
    CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaO+H2O
    CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaO+H2O
    ．
    （2）上述物质中，属于纯净物的是
    B
    B

    A．①②④B．②④
    C．①②④⑤D．全部
    （3）上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是
    ⑤
    ⑤
    ．
    （4）上述①～④，其主要化学成分依次属于
    酸、盐、氧化物、氧化物
    酸、盐、氧化物、氧化物
    （填写各物质所属的类别）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl2．
    （1）从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl-充分转化为Cl2，制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的
     
    氧化浓盐酸．
    （2）将214.5gCa（ClO）2放入500 mL、12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2 L．若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度．
    （3）漂白粉是 Ca（ClO）2、CaCl2?Ca（OH）2?H2O 和 CaO 的混合物．漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的纯度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI，加H2SO4酸化，有效氯与I-作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定．若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于
     
    mol/L，否则测定的有效氯将
     
    （“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    液氯储罐中常混有NCl3，当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险．
    （1）NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质．写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3（反应为：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2），再用400mL 20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4g．经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270g．
    ①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    ②计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？
    （3）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl2．
    ①将214.5g Ca（ClO）2放入500mL 12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2L．若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度．
    ②漂白粉是 Ca（ClO）2、CaCl2、Ca（OH）2、H2O和CaO的混合物．漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的纯度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI，加H2SO4酸化，有效氯与I-作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定．若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于
     
    mol/L，否则测定的有效氯将
     
    （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。

    ⑴ 从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl－充分转化为Cl2，制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的       氧化浓盐酸。

    ⑵ 将214.5gCa(ClO)2放入500 mL 、12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2 L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。

    ⑶ 漂白粉是 Ca(ClO)2、CaCl2 ?Ca(OH)2 ?H2O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI ，加H2SO4酸化，有效氯与I－作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定。若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于       mol/L，否则测定的有效氯将       （“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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