练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    完全中和50ml物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的质量是多少？若将这些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物质的量浓度是多少?

    （1）4.9 g（3分）；0.1 mol/L（3分）

    解析试题分析：根据关系式2NaOH～H2SO4 可得：n(NaOH) =" 2·n" (H2SO4), m(H2SO4)=" n" (H2SO4)·M="4.9" g
    C(H2SO4)= =0.1 mol/L
    考点：考查化学反应的有关计算、溶液物质的量浓度的计算。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
    回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（不定项选择）

    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
    （3）甲、乙两同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0．400 mol·L－1的稀盐酸。
    ①每位同学各需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后一位）
    ②在配制过程中，甲同学存在以下不正确操作，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面          
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
                 
    ③乙同学转移溶液时操作如图所示，其中存在的错误是____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
    ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
    ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
    ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：              。
    ①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，请问NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4 +  HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：
    （1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
    （2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为          。
    （2）铁的质量为          ，铝的质量为          。
    （3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计）          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g／cm3的溶液，试计算(要求写过程)： 
    （1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克?
    （2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求：
    （1）参加反应的锌的质量是多少?
    （2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度?

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
    (1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为________mL；所选用容量瓶的规格为________mL。
    (2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
    ①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。
    ②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至液面与刻度线相切。
    ③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填字母序号，下同)。
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓硫酸
    D．重新配制
    (3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。
    A．转移时有少量溶液溅出
    B．定容时俯视读取刻度
    C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    D．定容时液面超过了刻度线

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案