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    下图是反应 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线。曲线 a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是       （   ）
    A．其它条件不变，按曲线 b线进行的反应，
    CH3OH的产率更高
    B．其它条件不变，分别按曲线 a．b线进行的反应的热效应相同
    C．（1molCO + 2molH2）中的键能之和比 1molCH3OH中的键能之和大
    		D．热化学方程式为 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=-91kJ·mol-1
    BD
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生
    B．放热反应在常温下一定很容易发生
    C．由“C（石墨）= C（金刚石）；△H=" +119" kJ/mol ”知石墨比金刚石稳定
    D．化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
    （1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是              和                   。
    （2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下
    ①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH=" +243" kJ·mol-1
    ②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl   ; ΔH="+" 4 kJ·mol-1
    ③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·  ;  ΔH=" -106" kJ·mol-1
    则CH4与Cl2反应生成CH3—Cl（g）的热化学方程式为                     。
    （3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
    则通入CH4的一极为原电池的                  （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为                           。
    （4）下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）

    请回答下列问题：
    （a）流程中所涉及的化学工业                                  （写出两个即可）。
    （b）反应I需在500℃进行，主要原因是                       ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是                           。
    （c）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H+（aq）+OH—（aq）= H2O（l）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示（不考虑热量损失）,则该酸可能是        （   ）
    A．盐酸B．醋酸
    C．草酸（HOOC-COOH）D．硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是
    A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 B．溶解度：Na2CO3<NaHCO3
    C．与盐酸反应的速率：Na2CO3 <NaHCO3D．相对分子量：Na2CO3 >NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
    A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－483.6 kJ· mol–1，
    则氢气的燃烧热为483.6kJ· mol–1
    B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，
    则△H1＜△H2 .m
    C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g)△H＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ，现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为　　　　                                            　
    （注：某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
    ①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H= +64.39kJ·mol－1
    ②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H= －196.46kJ·mol－1
    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H= －285.84kJ·mol－1 
    下列有关说法错误的是(   )
    A．铜可以溶解于稀盐酸与H2O2的混合溶液
    B．铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为：
    Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol－1
    C．反应①是在任何条件下都不可能发生的化学反应
    D．用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解铜比用浓硫酸溶解铜环保

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是
    A．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O (l) ；△H=-57.3KJ/mol
    B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+= Fe3+＋2 H2O
    C．将Ba(OH)2溶液不断加入到KAl(SO4)2溶液中，反应至沉淀物质的量最大：
    3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓
    D．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O = 2AlO2－＋4NH4＋＋2 H2O

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