Question

（2011?黄山模拟）在含0.075mol KHCO₃的溶液中，加入0.025mol KOH，然后向溶液中滴加1.0mol/L稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸体积与生成CO₂的物质的量的关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：0.075mol KHCO₃的溶液中，加入0.025molKOH，发生反应KHCO₃+KOH=K₂CO₃+H₂O，0.025molKOH完全反应消耗0.025molKHCO₃，剩余0.05molKHCO₃、生成0.025molK₂CO₃，再滴加盐酸，首先发生反应HCl+K₂CO₃=KHCO₃+KCl，不放出气体，计算0.025molK₂CO₃完全，消耗HCl、生成KHCO₃的物质的量，溶液中共有含有KHCO₃的物质的量，继续滴加时，发生反应：KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑，计算该阶段完全反应消耗HCl的物质的量，进而确定各阶段需要盐酸的体积，据此结合图象判断．

解答：解：0.075mol KHCO₃的溶液中，加入0.025molKOH，发生反应KHCO₃+KOH=K₂CO₃+H₂O，0.025molKOH完全反应消耗0.025molKHCO₃，剩余0.05molKHCO₃、生成0.025molK₂CO₃，再滴加盐酸，首先发生反应HCl+K₂CO₃=KHCO₃+KCl，不放出气体，0.025molK₂CO₃完全，消耗HCl为0.025mol，消耗盐酸体积=

0.025mol

1mol/L

=0.025L，生成0.025molKHCO₃，即当再加入0.025L盐酸时，该阶段反应进行完全，溶液中共有KHCO₃为0.05mol+0.025mol=0.075mol，
继续滴加时，发生反应：KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑，该阶段完全反应消耗0.075molHCl，消耗盐酸的体积为

0.075mol

1mol/L

=0.075L，生成0.05molCO₂，
综上所述，图象D符合，
故选D．

点评：本题考查了元素化合物性质、图象计算等，关键是清楚向碳酸钾溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+K₂CO₃=KHCO₃+KCl；进行完全后，再发生：KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑．