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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_________________________________________。
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________________________。
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________________________________________________________。
    （4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
    a．MnO2     b．FeCl3    c．Na2SO3     d．KMnO4

    （1）Na＞Al＞O
    （2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    （3）Na＋或Na＋
    （4）ab

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
    （1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为                                    。
    （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是           （填序号）。
    a．测定镁和铝的导电性强弱
    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
    c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
    已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)   ΔH1 =" -3352" kJ/mol
    Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)    ΔH2 =" -521" kJ/mol
    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                            。
    （4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为                                          。
    （5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
    ①H2的平均反应速率是         mol／(L·min)。
    ②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （6）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝              。
    为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为     以上。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

    请回答：
    (1)A元素的名称是                                            。
    (2)B的元素符号是       ，C的元素符号是       ，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是                        。
    (3)E属元素周期表中第       周期，第       族的元素，其元素名称是       ，它的＋2价离子的电子排布式为                           。
    (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为       ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是                   (只要求列出算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。
    (1)D元素原子的结构示意图为______________________；
    (2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
    ____________________________________；
    (3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_________________；
    (4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素
    性质
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    		I
    		J
    原子半径
    （10－10m）
    		1.02
    		2.27
    		0.74
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    		1.17
    最高价态
    		＋6
    		＋1
    		－
    		＋3
    		＋4
    		＋5
    		＋7
    		＋1
    		＋5
    		＋4
    最低价态
    		－2
    		－
    		－2
    		－
    		－4
    		－3
    		－1
    		－
    		－3
    		－4
     
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中第一电离能最小的是______（填编号）。
    （2）写出下列有关反应的化学方程式：
    ①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下的反应：____________________；
    ②H2C2与EC2反应：_____________________________________________ 。
    （3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是________（写分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是__________________。
    （4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________杂化成键，分子中共形成____________个σ键，__________个π键。
    （5）C和I相比较，非金属性较弱的是________（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的________（填编号）。
    a．气态氢化物的稳定性和挥发性
    b．单质分子中的键能
    c．两元素的电负性
    d．含氧酸的酸性
    e．氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素）
    f．两单质在自然界的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
    （1）写出四种元素的元素符号：
    A________，B________，C________，D________。
    （2）写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。
    C_______________________________________________________________，
    D_______________________________________________________________。
    （3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式____________________________________________。
    （4）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

    （1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。
    （2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________________（写化学式）。
    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

              主族
    周期　
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    1
    		①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    2
    		 
    		 
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    3
    		⑦
    		⑧
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		⑩
    		 
     
    试回答下列问题：
    (1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是________。(填写元素符号)
    (2)①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为________。
    (3)⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是____________________。
    (4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：
    A________、B________、C________、D________。
    （2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。
    （3）F离子结构示意图：_____________________________________________________。
    （4）A、B组成的最简单化合物的名称是____________________________________________。
    （5）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。
    （6）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是________（举一例）。

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