下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
3d54s1
3d54s1
.
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为:
sp2
sp2
(3)按要求完成下列各题
a.第一电离能:元素④
>
>
元素⑤(选填“>”、“=”、“<”).
b.与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
CO
CO
、
C22-
C22-
(各写一种).
c.元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中,可作刻蚀剂H
2O
2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为
2NH3.H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3.H2O+3H2O2═N2+8H2O
d.由X与氧气、KOH溶液构成原电池,负极会产生元素④的单质.则其负极反应式为
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
.
(4)由元素③和⑧形成的液态化合物Z,是非极性的直线形分子.0.2mol的Z在O
2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ.该反应的热化学方程式为
CS2(l)+3O2(g)═CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol
CS2(l)+3O2(g)═CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol
(5)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:
分子之间形成氢键
分子之间形成氢键
.
(6)元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示. 已知该原子的半径为d,相对原子质量为M,N
A代表阿伏加德罗常数,请回答:
晶体中该原子的配位数为
12
12
,一个晶胞中包含的原子数目为
4
4
;该晶体的密度为
(用字母表示)