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1.有关如图所示化合物的说法不正确的是(  )
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

分析 该有机物中含有酯基,可发生水解反应,含有酚羟基,可发生取代、氧化和显色反应,含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,含有甲基,能够在光照条件下与卤素单质发生取代反应,以此解答该题.

解答 解:A、该有机物中含有碳碳双键,能够与Br2的CCl4溶液发生加成反应,含有甲基,能够在光照下与Br2发生取代反应,故A正确;
B、该物质中没有羧基,不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体,故B错误;
C、该物质含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,故C正确;
D、在NaOH溶液中酯基水解生成2mol羧基,分子中还含有1mol酚羟基,所以1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应,故D正确;
故选B.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重常见有机物性质及迁移应用能力的考查,题目难度不大.

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11.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子.
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族.
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是H2S(写化学式).
(3)X2M的燃烧热△H=-a kJ•mol-1,写出X2M燃烧热的热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l),△H=-2aKJ•mol-1
(4)ZX的电子式为;ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(5)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如图),反应原理为:2Z+FeG2$?_{充电}^{放电}$Fe+2ZG
放电时,电池的正极反应式为:Fe2++2e-=Fe,充电时,钠(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为β-Al2O3

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12.铜是过渡金属元素,可以形成多种化合物.
(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:CuCl+CO+H2O═Cu(CO)Cl•H2O
①电负性:C<O(填“>”或“=”或“<”).
②CO常温下为气体,固态时属于分子晶体.
(2)Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3n]+,该配合物中,Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对.[Cu(NH3n]+中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈直线型,n=2.
(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):
请回答下列问题:
①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子(离子)基态外围电子排布式为3d9
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化,乙二胺和三甲胺[N(CH33]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键.
③该配离子[Cu(En)2]2+中存在的作用力类型有ABD(填字母);
A.配位键      B.极性键    C.离子键    D.非极性键    E.氢键      F.金属键.

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9.已知M2+离子3d轨道上有5个电子,则
(1)M原子的外围电子排布图(轨道表示式)为:
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(3)M元素在周期表中的位置是:第四周期、ⅦB族.

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16.工业上制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石英、大理石,普通玻璃的成份是二氧化硅,硅酸钠和硅酸钙.工业上制水泥则以黏土、石灰石为主要原料.

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6.某有机物的结构为:,它不具有的性质是(  )
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13.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(  )
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