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    25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-  △H＞0，下列叙述正确的（       ）

    A. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

    B. 将水加热，Kw增大，c(OH－)不变

    C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动。

    D. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。250mL容量瓶

    实验过程

    实验现象

    ①

    通入一段时间N2，加热

    A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体

    ②

    用带有火星的木条靠近装置D的导管口

    木条复燃

    ③

    充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸

    固体溶解，溶液呈黄色

    ④

    将③所得溶液滴入D试管中

    溶液变为浅绿色

    已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。

    （1）实验③反应的离子方程式是                                     。

    （2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是                                    。

    （3）实验④反应的离子方程式是__                           _____。

    （4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）___   __  （填“正确”或“不正确”）理由    

                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，

    ③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是        

    A．②③①　      　B．③②①            C．①②③　      　D．③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是                            （       ）

    A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误！未找到引用源。2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+（2×283.0）kJ/mol

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是Zn和Cu(稀硫酸)形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是                               （       ）　

                          卡片号：2　,实验后的记录：　　

    ① Cu为负极，Zn为正极　

    ② H+向负极移动　　

    ③ 电子的流动方向是：Zn→Cu

    ④ Cu极上有H2产生　

    ⑤ 若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol H2气体　

    ⑥ 正极反应式：Zn-2e－===Zn2＋　　

    A．①②③             B．③④⑤　　

    C．④⑤⑥             D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)       cZ(g)+dW(g)，反应达平衡后，W的浓度为0.5mol•L-1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0.8mol•L-1。下列叙述不正确的是                     （      ）

    A．平衡向逆反应方向移动                   B．a+b > c+d

           C．Z的体积分数减少               D．X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为

    CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋

    2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

    (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。

    (2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为

    Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－

    Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

    通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为       (　　)。

    A．70%      B．52.4%

    C．47.6%    D．30%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中，书写错误的是（     ）

    A．硫离子的结构示意图：    B．NH4Cl的电子式：

    C．CO2的电子式：　············　         D．次氯酸的结构式：

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