练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．现有NaOH，Na2CO3和Ba（OH）2 3种无色溶液，试用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是稀硫酸，写出反应化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．

    分析 碳酸钠与硫酸反应生成气体，氢氧化钡与硫酸反应生成白色沉淀，以此来解答．

    解答 解：检验钡离子选用硫酸盐或硫酸产生白色沉淀，检验碳酸根离子选用酸溶液产生气泡，氢氧化钠和硫酸反应无明显现象，三种反应现象不同，所以选取鉴别试剂为稀硫酸溶液，反应方程式和离子方程式分别为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O、H++OH-=H2O，
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
    Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
    故答案为：稀硫酸；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意不同现象可鉴别物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）

    回答下列问题：
    （1）合成尿素所制原料气H2、CO的合适体积比是3：1
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）．c（C{O}_{2}）}$
    （3）在恒温、恒容条件下，该反应一定达到平衡状态的是CD（填字母代号）
    A．消耗NH3的物质的量的生成H2O的物质的量之比为2：1
    B．c（NH3）：c（CO2）：c（H2O）=2：1：1
    C．气体密度不再变化   
    D．气体压强不再变化
    （4）假设该反应达到平衡后，缩小容器体积但保持温度不变，平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，但混合气体的平均相对分子质量不变则起始时NH3与CO2的体积之比为14：13
    （5）假设该反应达到平衡后，保持容器体积和温度不变，充入一定量的氯化氢气体，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的平均相对分子质量增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
    选
    项    		实验操作实验现象结论
    A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有完全变质
    B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：
    上层溶液不变红，下层溶液呈紫红色
    实验现象2：
    上层溶液变红    		氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
    C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al的
    D取久置的绿矾（FeSO4•7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为红色绿矾部分或全部被氧化
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应：
    ①101kPa时，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
    下列结论正确的是（　　）
    A．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1
    B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ
    C．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
    D．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组变化中，化学反应的热量变化（△H或Q）前者小于后者的一组是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ②C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1；   C（g）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
    ③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；  CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
    A．③④B．②④C．②③④D．①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
    A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B．NH3+HNO3→NH4NO3
    C．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用如图流程制备纯碱和氯化铵．已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3＞850℃

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是B
    A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
    过滤中用到玻璃棒的作用是引流；
    （2）如何判断粗盐中SO42-是否已除尽？取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42-已除尽；
    （3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
    （4）写出沉淀1受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解、使NaHCO3转化为Na2CO3、补充煮沸时损失的NH3；步骤X包括的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
    （6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中  氯化铵的质量分数为89.2%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是（　　）
    A．剩余固体是铁、铜混合物
    B．反应后溶液中n （Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 mol
    C．反应后溶液中n （Fe3+）=0.10 mol
    D．原固体混合物中铜的质量是8.0g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一固定容积的密闭容器中，放入2mol A和1mol B，在一定条件下发生下列反应：2A（g）+B（g）?n C（g）+2D（g）达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强是原来的7/6倍，C的浓度是B浓度的2倍，则此反应中n值是（　　）
    A．4B．3C．2D．1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案