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    15．下列除杂方法正确的是（　　）
    A．除去Fe2O3、Al2O3混合物中的Fe2O3加NaOH溶液
    B．除去Na2O2中的Na2O，加热
    C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3，加NaOH固体
    D．除去Fe、C合金中的C，在O2中灼烧

    分析 A．Al2O3与氢氧化钠溶液反应；
    B．氧化钠在加热条件下可与氧气反应生成过氧化钠；
    C．应用加热的方法除杂；
    D．加热条件下，铁与氧气反应．

    解答 解：A．Al2O3与氢氧化钠溶液反应，不能除去氧化铁，故A错误；
    B．氧化钠在加热条件下可与氧气反应生成过氧化钠，可除杂，故B正确；
    C．氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中进行，应用加热的方法除杂，故C错误；
    D．加热条件下，铁与氧气反应，可用磁铁除杂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离与除杂，为高考常见题型，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化（　　）
    A．化学能B．热能C．生物能D．电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．FeCl3具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．
    （1）FeCl3腐蚀钢铁设备，除了H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+．（用离子方程式表示）
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10-3mol/L，c（Cl-）=5.3×10-2mol/L，则该溶液的pH约为2．
    （3）若在空气中加热FeCl3•6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，写出反应的化学方程式：FeCl3•6H2O=Fe（OH）Cl2+HCl↑+5H2O；若在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是在干燥的HCl气流中抑制FeCl3水解，且带走FeCl3•6H2O受热产生的水气，所以能得到无水氯化铁．
    （4）FeCl3在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    （5）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）ym++yH+
    欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是bd．
    a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质．
    （1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为4s24p5．
    （2）HCN的电子式为；其中心C原子的杂化类型为sp．氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞P（用元素符号表示）．
    （3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl，所得含氧酸（电离常数Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2HPO3．
    （4）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘
      F Cl Br I
     第一电力能（kJ•mol-1） 1681 1251 1140 1008
    Ⅱ．（5）已知KC1、Mg0、Ca0、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似．下表给出了三种晶体的品格能数据：
     晶体 NaCl KCl CaO
     晶格能（kJ•mol-1） 786 715 3401
    则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是pg．cm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法正确的是（　　）
    ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol•L-1•s-1
    ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol•L-1•s-1
    ③2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol•L-1
    ④2s 时物质 A 的转化率为70%
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．今有2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O反应，构成燃料电池，则负极通入的是H2，正极通入的是O2，电极反应式分别为2H2+4OH--4e-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）如把KOH改为H2SO4作导电物质，则电极反应式为负极H2-2e-=2H+、正极O2+4H++4e-=2H2O．
    （3）如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应式为负极CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极2O2+4H2O+8e-=8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有核电荷数在1-18之间的五种元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大，其中B、C、D电子层数相同，A，E最外层电子数相同，除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子，其中B的最外层有4个电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D与E形成离子化合物．在离子化合物中它们化合价的绝对值相等．请回答（注：涉及A、B、C、D的化学用语用元素符号表示）：
    （1）A的名称氢，D原子的结构示意图，C2-的电子式．
    （2）写成D和E形成的离子化合物的电离方程式NaF=Na++F-．
    （3）B与C中间是N（写元素符号），并写出其单质的结构式N≡N．
    （4）E的氧化物与A2C反应生成氢氧化钠（写名称），并写出产物的电子式．
    （5）A与B形成的某气态化合物是天然气的主要成分，已知1g该化合物充分燃烧生成BO2气体和液态A2O时放出55.6kJ的热量，写成该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．利用硫酸烧渣（主要成分为Fe2O3和FeO，还含有少量的Al2O3和SiO2等）可产生颜料铁黄（FeOOH），其制备流程如下：
    （1）FeS2中Fe元素的化合价为+2．硫元素位于元素周期表第3周期ⅥA族．
    （2）酸溶时，没有参与反应的物质是SiO2（填化学式）．Al2O3与硫酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （3）滤液Ⅱ中的主要成分硫酸铵可用作氮肥（任写一种用途）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：3P4+10HClO3+18H2O═0HCl+12H3PO4
    （2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是H3PO4，若有1.1mol P4反应，则有12mol电子转移．

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