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    17．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钙溶液中，得到的沉淀是（　　）
    A．CaSO4和CaSO3B．CaSO4C．CaSD．CaSO3

    分析 混合气体中含有SO2和SO3，将生成的气体通入氯化钙溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，SO2+H2O=H2SO3，结合亚硫酸酸性弱于盐酸及复分解反应发生条件解答．

    解答 解：混合气体中含有SO2和SO3，将生成的气体通入氯化钙溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，SO2+H2O=H2SO3，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙沉淀，亚硫酸酸性溶液盐酸，与氯化钙不反应，所以生成沉淀为硫酸钙，
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物之间反应，明确二氧化硫、三氧化硫性质及强酸制备弱酸规律、复分解反应发生条件是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题：
    （1）乙醇的官能团是-OH或羟基；
    （2）使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
    B．使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Fe2+、NO32-、Ca2-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
    D．显强酸性的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物在标准状况下其密度为1.25g•L-1，则这种有机物的分子式可能是（　　）
    A．COB．C2H6C．CH4D．C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图为某市所售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答．
    （1）该盐酸中HCl的物质的量浓度．
    （2）将6.50g锌投入足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
    （2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管．
    药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳．
    （3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）．
    序号实验方案实验现象
    ①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层
    呈橙红色
    ②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层
    呈紫红色
    （4）实验结论：同主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱．
    （5）问题和讨论．
    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、2I-+Br2=2Br-+I2．
    ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：HF的稳定性比HCl强、F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（　　）
    A．原子半径B．单质熔沸点
    C．与水或酸反应置换氢气的剧烈程度D．最高价氧化物对应水化物的碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．构成原电池的条件
    （1）有两个活泼性不同的电极  
    （2）将电极插入电解质溶液中
    （3）两电极间构成闭合回路
    （4）能自发的进行氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素．X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道．Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数．Z与X同族．P原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d2．Q位于第ⅠB族．根据以上信息，回答下列问题．
    （1）X的基态原子核外有8种不同运动状态的电子．
    （2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44-，则c对应的阴离子的化学式为Si6O1812-．

    （3）Z能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4．Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式（配位键须注明）．
    （4）P与X形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，其晶体的化学式为TiO2，P的配位数为6．

    （5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量，现象为先形成蓝色沉淀，氨水过量时，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，相关反应的离子方程式为Cu2++2NH3﹒H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．NF3的空间构型是三角锥形，NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是NF3分子中氟原子电负性大，非金属性强，有吸电子效应，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键．

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