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    下列有关物质性质的应用正确的是

    A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取钛

    B．铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸

    C．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚

    D．硫酸铜能与氯化钡反应，可用于给误食氯化钡的患者洗胃

     

    C

    【解析】

    试题分析：A项钠与TiCl4溶液中的水反应，错误；B项稀硝酸会破坏氧化膜，错误；D项硫酸铜属于重金属盐易使人中毒，错误。

    考点：本题考查物质的性质。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是

    A．NaCl B．CH4 C．KOHD．CH3Cl

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应2SO2+O22SO3下列判断正确的是

    A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3

    B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2

    C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

    D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省淮安市高三第三次调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：

    ⑴步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。

    ①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是 。

    ②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是

    （用化学方程式表示）。

    ⑵步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为 。

    ⑶步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是 。

    ⑷取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

    ①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是 。

    ②680 ℃时所得固体的化学式为 。

    a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省淮安市高三第三次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

    A．充电时电极a连接电源的负极

    B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+

    C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

    D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省淮安市高三5月信息卷化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

    A．[物质结构与性质]

    元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满。

    （1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是 。

    （2）X的氢化物易于液化，其原因是 。

    （3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示。

    ①每个晶胞中M离子的数目为 ；

    ②该化合物的化学式为 。

    （4）Y可形成单质Y3

    ①Y3分子的空间构型为 （用文字描述）。

    ②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式： 。

    （5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)5，该配合物中σ键与π键的个数比为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省淮安市高三5月信息卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

    A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)

    B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性

    c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)

    C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：

    c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

    D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：

    c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省海门市第一学期期末教学质量调研高一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中添加液体的仪器名称为 ；98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度是 ；

    （2）请写出产生氢气的反应的离子方程式 ；

    （3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的 （填序号）；

    A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．KMnO4溶液

    ②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是 ；

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省无锡市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙酸乙酯可以做白酒勾兑用香料、人造香精。实验室制乙酸乙酯的主要装置如图7所示，主要步骤：①在a试管中按3∶2∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按图7连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出乙酸乙酯。(加热装置略)

     

    图7 图8 图9

    请回答下列问题：

    （1）步骤①中，配制混合溶液的正确操作是 。

    （2）步骤②中b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用 。（填字母）

    a. 降低乙酸乙酯的溶解度

    b. 除去实验中挥发出来的硫酸

    c. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

    （3）图7装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是 。

    （4）为充分利用反应物，提高乙酸乙酯产量，甲、乙两位同学分别设计了图8和图9两种装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为效果较好的是 。

    （5）若实验中用CH3CH218OH的乙醇与乙酸(CH3COOH)作用，此反应的化学方程式为 。

     

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